某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,該金屬與鋅連接插入稀鹽酸中組成原電池時,鋅為負(fù)極,則該金屬可能為
[     ]
A.鋁
B.銅
C.錫
D.鎂
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鎂將成為21世紀(jì)重要的輕型環(huán)保材料.
(1)海洋是天然的鎂元素寶庫,從海水中提取鎂的流程如下:
海水中MgCl2
熟石灰
過濾
Mg(OH)2
鹽酸
蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
MgCl2?6H2O
脫水
MgCl2
通電
Mg
①在實驗室進(jìn)行過濾操作時需要用到玻璃棒,其作用是
引流
引流

②電解熔融氯化鎂的過程中,
能轉(zhuǎn)化為
化學(xué)
化學(xué)
能.
(2)①金屬鎂是一種較活潑金屬,在二氧化碳?xì)怏w中也能燃燒.燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2=C+2MgO,此反應(yīng)類型屬于
C
C

A.分解反應(yīng)          B.化合反應(yīng)      C.置換反應(yīng)      D.復(fù)分解反應(yīng)
②金屬鎂在高溫下與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,在氮化鎂中氮元素的化合價為-3.據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式
Mg3N2
Mg3N2

(3)鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等.某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成,取16g鎂鋁合金樣品,把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中,充分反應(yīng)后,過濾出固體,將其洗滌、干燥、稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質(zhì)量/g 10.6 5.2 4.0
從以上數(shù)據(jù)可知,該合金中,鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為
1:3
1:3
.所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
40%
40%

(4)老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強(qiáng)調(diào):鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬.但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”,這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢?
猜想:小明認(rèn)為可能是MgO;小趙認(rèn)為可能是Mg2(OH)2CO3;小花認(rèn)為可能是Mg(OH)2.小趙認(rèn)為小明的猜想是錯誤的,其理由是
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應(yīng)生成氫氧化鎂

實驗探究:小趙按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn),澄清石灰水變渾濁,同時試管內(nèi)生成白色固體.
實驗分析:實驗后,小趙認(rèn)為小花的猜想也是錯誤的,其理由是
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

查閱資料得出結(jié)論:Mg(OH)2 和 Mg2(OH)2CO3 都可以加熱分解,產(chǎn)物均為氧化物,據(jù)此請你寫出Mg2(OH)2CO3 加熱
分解的化學(xué)方程式
Mg2(OH)2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
Mg2(OH)2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省啟東中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)(實驗班)試題 題型:填空題

(12分)
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答:
(1)組成A分子的原子的元素符號是               ;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________________________________。
(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈     ____ 形,該分子屬于     分子(填“極性”或“非極性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                         __________________。(不需要寫反應(yīng)條件)
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 
 
A-B
A=B
A≡B
CO
鍵能(kJ/mol)
357.7
798.9
1071.9
鍵能差值kJ/mol)
              441.2                          273
N2
鍵能(kJ/mol)
154.8
418.4
941.7
鍵能差值kJ/mol)
               263.6                      523.3
(5)它們的分子中都包含___________個σ鍵,______________個π鍵。
(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價電子排布式為                _____    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為
-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________           。
B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計了探究實驗方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)
步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢,待沉淀完全后,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為20.00mL,計算結(jié)果。
請回答下列問題:
步驟 1中,使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    ___、  ____ 等儀器。
步驟2中,改用試劑           _______  (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                            。
步驟3中,滴定過程中,眼睛應(yīng)注視                                          ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為          __  mol,試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       _______   ,計算過程如下:

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年江蘇省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)(實驗班)試題 題型:填空題

(12分)

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。

請回答:

(1)組成A分子的原子的元素符號是                ;已知E是有毒的有機(jī)物,E的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是____________________________________。

(2)C的立體結(jié)構(gòu)呈      ____ 形,該分子屬于      分子(填“極性”或“非極性”);

(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退,該反?yīng)的化學(xué)方程式為_______                                          __________________ 。(不需要寫反應(yīng)條件)

Ⅱ.CO與N2互為等電子體。

(4)CO的總鍵能大于N2的總鍵能,但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù),說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。

 

 

A-B

A=B

A≡B

CO

鍵能(kJ/mol)

357.7

798.9

1071.9

鍵能差值kJ/mol)

              441.2                          273

N2

鍵能(kJ/mol)

154.8

418.4

941.7

鍵能差值kJ/mol)

               263.6                      523.3

(5)它們的分子中都包含___________個σ鍵,______________個π鍵。

(6)Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價電子排布式為                 _____     。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為

-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于       ____(填晶體類型);Fe(CO)5是配合物,配體是__________           

B.茶中含有多種有益于人體健康的成分,據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量,設(shè)計了探究實驗方案如下:(已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響)

    步驟1:稱取500g干燥的茶葉,置于通風(fēng)櫥中,充分灼燒使茶葉灰化,再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中,然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。

    步驟2:向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH至6~7左右,使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀,再加熱煮沸30 min,加入7.95g無水碳酸鈉,充分?jǐn)嚢,待沉淀完全后,過濾,洗滌,過濾后得到濾液和沉淀。

    步驟3:將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑,用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為20.00mL,計算結(jié)果。

請回答下列問題:

步驟 1中,使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、     ___ 、   ____  等儀器。

步驟2中,改用試劑            _______   (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便;判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是                                                             。

步驟3中,滴定過程中,眼睛應(yīng)注視                                             ____________________,被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為          __   mol,試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        _______    ,計算過程如下:

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告:

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞

(A)浮于水面,熔成小球,在水面上游動,隨之消失,溶液變紅

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變?yōu)闇\紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)

(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒

④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)

(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃?xì)怏w

⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)

(E)生成白色膠狀沉淀,后來沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

(F)生成淡黃色沉淀

(1)實驗?zāi)康模?研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

(2)實驗用品:

儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等;

藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(3)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象) 

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

(4)實驗結(jié)論:

金屬性:________________   非金屬性: ________________

(5)寫出⑥的離子方程式:_________________________________。

【解析】有試管夾,必然有試管。反應(yīng)需要加熱,需要酒精燈。滴加試劑,需要膠頭滴管。鎂和熱水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂,溶液顯堿性。氯的非金屬性強(qiáng)于硫的,所以氯氣可以把硫置換出來。鈉屬于活潑的金屬,和水反應(yīng)劇烈。鎂和鋁均屬于活潑的金屬,和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,但鎂的活潑性強(qiáng)于鋁的,反應(yīng)更劇烈。氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)堿。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告:

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞

(A)浮于水面,熔成小球,在水面上游動,隨之消失,溶液變紅

②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

(B)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變?yōu)闇\紅色

③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)

(C)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒

④鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng)

(D)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃?xì)怏w

⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng)

(E)生成白色膠狀沉淀,后來沉淀消失

⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

(F)生成淡黃色沉淀

(1) 實驗?zāi)康模?研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

(2) 實驗用品:

儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等;

藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(3) 實驗內(nèi)容:(填寫與實驗方案相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象) 

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

(4) 實驗結(jié)論:

金屬性: ________________   非金屬性:  ________________

(5)寫出⑥的離子方程式:_________________________________。

【解析】有試管夾,必然有試管。反應(yīng)需要加熱,需要酒精燈。滴加試劑,需要膠頭滴管。鎂和熱水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂,溶液顯堿性。氯的非金屬性強(qiáng)于硫的,所以氯氣可以把硫置換出來。鈉屬于活潑的金屬,和水反應(yīng)劇烈。鎂和鋁均屬于活潑的金屬,和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,但鎂的活潑性強(qiáng)于鋁的,反應(yīng)更劇烈。氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)堿。

 

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