Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、三氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
• B、Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄的反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O
• C、過(guò)量氯氣通入氯化亞鐵溶液中2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• D、氫氧化鎂溶于稀硫酸中Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
B．漏掉了鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；
C．過(guò)量氯氣通入氯化亞鐵溶液中，反應(yīng)生成氯化鐵；
D．氫氧化鎂溶于稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸鎂和水．

解答： 解：A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故A正確；
B．Ba（OH）₂溶液和稀H₂SO₄的反應(yīng)，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量氯氣通入氯化亞鐵溶液中，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D．氫氧化鎂溶于稀硫酸中，離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，注意氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，題目難度不大．