5．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Al3+
C向某溶液中加人NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟?nbsp;紅色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+
D向某紫紅色溶液中加人過量Na2SO3溶液，溶液紫紅色褪去該溶液中一定含有MnO4-
A．AB．BC．CD．D

分析 A、能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀的離子可能為銀離子、SO42-離子；
B、向某溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可以是氫氧化鋁、氫氧化鎂、氫氧化鋅等；
C、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子；
D、某紫紅色溶液中加人過量Na2SO3溶液，溶液紫紅色褪去，說明紫紅色溶液具有氧化性，可以是含有碘單質(zhì)或是高錳酸鉀的溶液．

解答 解：A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；
B、向某溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可以是氫氧化鋁、氫氧化鎂、氫氧化鋅等，該溶液中可能含有Al3+、Mg2+、Zn2+等，故B錯誤；
C、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子，故C正確；
D、紫紅色溶液中加人過量Na2SO3溶液，溶液紫紅色褪去，說明紫紅色溶液具有氧化性，可以是含有碘單質(zhì)或是高錳酸鉀的溶液，不能確定溶液中一定含有MnO4-，古D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、性質(zhì)探究等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴(yán)密性和合理性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�
A．HF、H2O、CH4、SiH4熱穩(wěn)定性由弱到強
B．微粒按半徑從大到小順序：K＞Cl＞K+
C．C、N、O、F元素的最高正價由低到高
D．相同溫度時物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH值由小到大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，向200mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，逐漸加入0.1mol•L-1鹽酸（不考慮揮發(fā)），CH3COOH、CH3COO-物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．隨著鹽酸加入，溶液中水的電離程度逐漸增大
B．隨著鹽酸加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
C．M 點，n（H+）-n（OH-）=（a×10-4-0.01）mol
D．當(dāng) V（鹽酸）=200mL時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列屬于烯烴的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH2=CHCH3C．CH2=CHCH2ClD．CH2=CHCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．通過樹狀分類法可把硝酸和硫酸分入強酸，把純堿分入正鹽
B．若按交叉分類法分類，碳酸鈉既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽
C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某工業(yè)廢水中僅含表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等．均為0.1mol•L-1．
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
欲探究廢水的組成，進行如下實驗：
I．用鉑絲蘸取少量溶液液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄淸．且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中聽得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
（1）僅由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+ （寫離子符號）．
（2）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通人水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（3）原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)．實驗步驟及現(xiàn)象如下：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
1．打開彈簧夾，緩慢通入N2
2．加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；
鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著．
3．反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下燒瓶內(nèi)氣體的顏色沒有發(fā)生變化．
4將剩余固體過濾表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色．
（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進行的實驗?zāi)康氖欠乐箍諝庵械腛2對Fe和NO3-反應(yīng)的干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）2，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）為了探宄濾液的成分，該同學(xué)進一步設(shè)計了下述實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
1．取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液溶液液無變化
2．將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸兩份溶液均變?yōu)榧t色
3．另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙．有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍．
（i）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在NH4+、Fe2+、NO3-離子．
（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會由淺綠色變成紅色，請用離子方程式解釋其原因3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各裝置能夠構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．濃H2SO4具有①酸性；②強氧化性；③吸水性；④脫水性等性質(zhì)，根據(jù)題意填空（填序號）：
（1）將濃硫酸滴到濾紙上，濾紙變黑，是因為濃硫酸具有④；
（2）濃H2SO4與木炭共熱生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的②；
（3）把鋅粒防入稀硫酸中時，有氣體產(chǎn)生①；
（4）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加③．

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