Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)N_A的敘述中正確的有
①標準狀況下，20g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A
②0.5 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移N_A個電子
③將2mol NO和1molO₂混合后，體系中的分子總數(shù)為3N_A
④常溫下，0.4mol SiO₂所含的共價健數(shù)目為1.6N_A
⑤2mol·L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的數(shù)目是2N_A
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是N_A
⑦22.4L的N₂的共用電子對數(shù)為3 N_A

A．2個

B．3個

C．4個

D．5個

Answer 1

A

試題分析：①D即為，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1。1molD₂O電子數(shù)為10mol，重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，20g重水物質(zhì)的量為1mol，①正確；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，1molFe2+失電子數(shù)為1mol，②錯誤；2mol NO和1molO₂混合發(fā)生反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，生成NO₂2mol，但2NO₂N₂O₄，所以體系中氣體物質(zhì)的量在1～2mol之間，③錯誤；二氧化硅晶體中，1個硅原子與4個氧原子相連，1個氧原子與2個硅原子相連，1molSiO₂晶體中有4molSi－O鍵，④正確；2mol·L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，⑤錯誤；氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由題給條件無法計算出氫離子數(shù)目，⑥錯誤；1mol氮分子中共價鍵數(shù)為3mol，共用電子對數(shù)為3mol，22.4氮氣不一定是1mol，⑦錯誤。N_A
點評：本題結(jié)合可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等考查阿伏伽德羅常數(shù)知識。