【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與其他元素均不在同周期，W的M層電子數(shù)是K層的2.5倍，ZX2是一種儲氫材料，液態(tài)Y的簡單氫化物可用作制冷劑。下列敘述錯誤的是（ ）

A.非金屬性：Y>W

B.等物質的量的W4與CH4共價鍵數(shù)目不同

C.X、Y的單質在催化劑作用下化合的過程可以表示為：

D.Z的單質在空氣中燃燒會生成Z3Y2

【答案】C

【解析】

W的M層電子數(shù)是K層的2.5倍，應為P元素，X與其他元素均不在同周期，應為H元素，ZX2是一種儲氫材料，可知Z為Mg元素，液態(tài)Y的簡單氫化物可用作制冷劑，可知Y應為N元素，據(jù)此分析。

W的M層電子數(shù)是K層的2.5倍，應為P元素，X與其他元素均不在同周期，應為H元素，ZX2是一種儲氫材料，可知Z為Mg元素，液態(tài)Y的簡單氫化物可用作制冷劑，可知Y應為N元素；

A．同主族元素非金屬性從上到下逐漸減弱，所以非金屬性是N＞P，故A正確；

B．1mol P4的共價鍵數(shù)目是6NA，1mol CH4的共價鍵數(shù)目是4NA，故B正確；

C．N2與H2發(fā)生反應的物質的量之比為n(N2)：n(H2)=1：3，而N原子的半徑大于H原子的半徑，故C錯誤；

D．Mg與空氣中的N2反應生成Mg3N2，故D正確；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知實驗室制取Cl2的化學方程式為：4HCl（濃） + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。試回答下列問題：

（1）如圖為制取Cl2的發(fā)生裝置。

①儀器a的名稱是____；

②儀器a中盛放的試劑為____；

（2）如圖為Cl2的收集及尾氣處理裝置。

①該氣體收集方法為_____；

A 上排空氣法 B 下排空氣法

②燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為_________。

（3）欲制得標準狀況下2.24L Cl2，至少需要MnO2的質量為___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH（烴基烯基醚）

烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關的反應如下：

完成下列填空：

43、寫出A的結構簡式_______________________________。

44、寫出C→D化學方程式____________________________________________________。

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②光照時與氯氣反應所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應 ；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

46、設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。

（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，E為浸有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B均為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N為惰性電極。G為檢流計，K為開關。試管C、D和電解池中都充滿KOH溶液。若在濾紙E上滴一滴紫色的KMnO4溶液，斷開K，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）R為電源的__，S為電源的__。

（2）A極附近的溶液變?yōu)榧t色，B極的電極反應式為__。

（3）濾紙上的紫色點移向__(填“A極”或“B極”)。

（4）當試管C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要是因為_，寫出有關的電極反應式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當發(fā)生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是

A.CO2、N2O與N3-互為等電子體

B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵

C.NaN3的晶格能小于 KN3的晶格能

D.HN3和 N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應的熱化學方程式__________。

（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。將4.0 molPCl3和2.0 molCl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，經(jīng)2 min達到平衡時，PCl5為0.40 mol。

①在0～2min內，用Cl2表示的反應速率為：(Cl2) =_____mol/(L·min) ；

②達到平衡時，PCl3的轉化率為________；

③如果再通入1.0 molCl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質的量________。（填字母代號）

A.增大 B.減小 C.不變

（3）水的電離與溶液的酸堿性密切相關。

①常溫下，某檸檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=______mol/L；

②常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的電離程度大小關系是：前者____后者（填“大于”、“小于”或“等于”）；

③常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8和10，則HX和HY的酸性強弱關系是：HX____HY（填“＞”或“＜”）。

（4）研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學，叫做電化學。

①某原電池裝置如圖，則該原電池的負極是____（填“Zn”或“Cu”），正極的電極反應式為_______；

②用鉑電極電解某金屬氯化物(XCl2)的溶液，當收集到2.24L Cl2（標準狀況）時，陰極增重6.4g，則該金屬的相對原子質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型超高能材料是國家核心軍事力量制高點的重要標志，高性能炸藥BNCP的結構如圖，回答下列問題：

（1）BNCP中Co3+的基態(tài)價層電子軌道表示式是__，Co3+的配位數(shù)是__，陰離子ClO4-的中心原子雜化類型是__。

（2）1mol配體中的σ鍵的數(shù)目是__，已知該配體是平面結構，圖中標記的N原子與O原子之間的σ鍵是由N原子的__雜化軌道與O原子的__軌道重疊形成的。

（3）比較NO2+、NO2、NO2-的鍵角大�。�__，與NO2-互為等電子體的單質是___。

（4）比較、的沸點并說明理由：__。

（5）比較H2O與OF2的極性大小并說明理由：__。

（6）2018年南京理工大學胡炳成團隊合成全國首個全氮陰離子，全氮陰離子的鹽AgN5的晶體結構中：N5-采取面心立方最密堆積，Ag+填在正四面體空隙中，從晶胞上方的俯視投影圖如圖。每個晶胞中含有的N5-的數(shù)目是__。Ag+與N5-最近的距離是__(用a表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率有影響，合成氨反應N2＋3H22NH3，在其他條件不變時，改變下列條件對化學反應速率影響不正確的是（ ）

A.增大N2或H2的濃度，達到化學平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小

B.升高溫度正、逆反應速率均增大

C.減小壓強正、逆反應速率均小

D.加入正催化劑，縮短達到化學平衡所需要的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內含物質）進行實驗。

(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。

(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。

(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。

(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：______。

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