已知A、B兩元素原子的電子構(gòu)型分別為：1s22s22p2、1s22s22p63s23p5，則由A、B兩元素形成的穩(wěn)定化合物為（　�。�
分析：根據(jù)價(jià)層電子數(shù)確定對(duì)應(yīng)的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，可確定化合物的化學(xué)式．
解答：解：A的電子構(gòu)型為1s22s22p2，原子核外最外層電子數(shù)為4，最高化合價(jià)為+4價(jià)，B的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，最外層電子數(shù)為7，最低化合價(jià)為-1價(jià)，則形成的化合物為AB4，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)最外層電子數(shù)確定化合價(jià)為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B兩元素的單質(zhì)氣體在同溫、同壓下能以2∶1體積完全化合成C氣體，且反應(yīng)后的氣體比反應(yīng)前氣體體積減少1/3。試證明B元素的單質(zhì)氣體一定不是單原子分子：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）填空回答：

（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識(shí)，寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：        。

（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物

甲

乙

丙

丁

戊

化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比

A:C=1:1

B:A=1:3

D:C=1:1

E:F=1:3

A:F=1:1

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物。回答：

① F元素位于周期表中的位置             。

② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      ，乙的電子式為       ，丙的電子式為        ，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為      。

③向甲的水溶液中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年山東省聊城四中高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識(shí)，寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：       。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物
甲
乙
丙
丁
戊
化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比
A:C=1:1
B:A=1:3
D:C=1:1
E:F=1:3
A:F=1:1
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�
① F元素位于周期表中的位置             。
② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      ，乙的電子式為       ，丙的電子式為       ，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為      。
③向甲的水溶液中加入，反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）填空回答：

（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識(shí)，寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式：           。

（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物      甲          乙          丙          丁          戊

化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比    A:C=2:1     B:A=1:3     D:C=1:1     E:F=1:3   A:F=1:1

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�

① F元素位于周期表中的位置                        。

② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為         ，B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為          。

③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                 。

 

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