【題目】在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時(shí)，正極為反應(yīng)式______；當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重________g。（原子量：Cu——64 Ag——108）

【答案】Ag++e-=Ag； 5.4 g

【解析】

銅比銀活潑，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋。銀作正極，溶液中的Ag＋放電，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag。1.6 g銅是0.025mol，失去電子0.05mol，根據(jù)得失電子守恒知生成銀0.05mol。其質(zhì)量是5.4g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(SO42-)=0.4 mol/L ，如果溶液中還有Cl-，那么c(Cl-)應(yīng)為

A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，所含原子數(shù)最多的是（　�。�
A.8g O2
B.0.3mol NaCl
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4
D.含有3.01×1022個(gè)氧原子的H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、都是金屬，A中混有C時(shí)，在潮濕的空氣中A先腐蝕，A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>

A. A>B>CB. A>C>BC. B>A>CD. B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此時(shí)溶液的c（OH﹣）=mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，則溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=mol/L，此時(shí)溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）某溫度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示．計(jì)算：該溫度下水的離子積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以孔雀石（主要成分為CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備CuCl2的工藝流程如圖：

SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率，可以采取的措施有：
（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）“濾渣2”的主要成分為（填化學(xué)式）；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過(guò)高，其原因是
（4）“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是（填序號(hào)）．
A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C.分液操作時(shí)，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D.用托盤(pán)天平稱量11.74g氯化鈉晶體
E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
（2）實(shí)驗(yàn)室需要0.1molL﹣1NaOH溶液450mL和0.5molL﹣1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
③請(qǐng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為g．某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2．由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g．
④根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸的體積為mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雌二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
D.可與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一澄清溶液其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈現(xiàn)強(qiáng)酸性，排除的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4呈紫紅色，生成該紫紅色物質(zhì)的離子方程式為 ．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除的存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有存在．生成該氣體的離子方程式為 ．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明存在，又排除存在．
（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的 ．
（6）若要確認(rèn)（5）中相關(guān)的離子，確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)方法是 ．

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