【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是(

A.化學(xué)反應(yīng)過程中,分子的種類一定發(fā)生改變

B.已知2A(g)+B(g)C(g)+D(s)H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C.有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂,就有化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生

D.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大

【答案】A

【解析】

試題分析:A、化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成,分子的種類一定發(fā)生改變,正確;B已知2A(g)+B(g)C(g)+D(s)△H<0,該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),△S<0,該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進行,錯誤;C、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成,二者缺一不可,只有化學(xué)鍵發(fā)生斷裂,不是化學(xué)反應(yīng),錯誤;D、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān),錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化,已知以下反應(yīng):8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2

已知該反應(yīng)中,氨氣不足時,也會有HCl產(chǎn)生。

(1)用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)這一反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________。

(3)若有3 mol N2生成,則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有________mol。

(4)根據(jù)上述反應(yīng),若將濃氨水與Cl2靠近,將會看到______________________(現(xiàn)象)。

(5)當0.5LNH3與0.3LCl2充分反應(yīng)后,氣體的體積變?yōu)?/span>________L,若收集一瓶該產(chǎn)物氣體,并使用該氣體進行噴泉實驗,并用紫色石蕊溶液作指示劑,最終溶液呈________色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是(

已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序為:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D.從第步到第步的目的是為了制取并提純Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中H2C2O4,HC2O4-,C2O42-三者物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4),同時c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是(  。

A. 導(dǎo)電能力 B. 相對分子質(zhì)量 C. 電離程度 D. 溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:

(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為 ,該元素的符號是 。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ,該元素的名稱是

(3)XZ可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為 。

(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性順序(由大到小) ,沸點順序(由高到低) 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在5 L密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率為(  )

A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)=0.004 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(aq)I3(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(

A.反應(yīng) I2(aq)+I(aq)I3(aq)△H>0

B.若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K2>K1

C.若T1時,反應(yīng)進行到狀態(tài)d時,一定有υ正>υ逆

D.狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時I2的轉(zhuǎn)化率更高

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