Question

鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質，下列表述正確的是（　�。�

• A、在Na₂CO₃溶液中加入與其溶質等物質的量的冰醋酸，溶液中存在：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B、NaHCO₃溶液中存在：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）
• C、10 mL 1.0 mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中離子濃度的大小關系為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、相同條件下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質的量前者大

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．Na₂CO₃溶液中加入與其溶質等物質的量的冰醋酸，反應生成等濃度的碳酸氫鈉和醋酸鈉，根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷；
C．醋酸的物質的量為0.01mol，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的醋酸根離子部分水解判斷各離子濃度大小；
D．醋酸為弱酸，溶液中部分電離出氫離子，則醋酸的濃度大于氯化氫．

解答： 解：A．在Na₂CO₃溶液中加入與其溶質等物質的量的冰醋酸，恰好反應生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)混合液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）①，根據(jù)物料守恒得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）②，將②帶人①得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故B錯誤；
C.10 mL 1.0 mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，二者恰好反應生成醋酸鈉，由于醋酸根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中離子濃度的大小關系為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．相同條件下，pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液中，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于氯化氫，則中和等體積等pH的兩溶液，所消耗的NaOH物質的量前者小，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．