【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(　　)

A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊

C. 常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)、

D. 丁的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維

【答案】A

【解析】己的最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸有強脫水性，所以己是硫，相應(yīng)丙、丁、戊、庚分別是硼、硅、砷、氟。甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，甲是鎂，相應(yīng)乙是鈣。A. 丙與戊的原子序數(shù)相差33-5=28，故A正確；B. 非金屬性：庚>己>戊，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊，故B錯誤；C. 常溫下，鎂與水反應(yīng)緩慢，故C錯誤。D.丁的氧化物二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，故D錯誤。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是

A. 明礬可用作凈水劑

B. 氧化鋁用于制造耐火坩堝

C. 碳酸鋇可用作醫(yī)療上檢查腸胃的“鋇餐”

D. 常溫下，可用鐵制容器貯運濃硝酸、濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是

A. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液

B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸

C. 滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡

D. 該實驗中，某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為 22.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)。回收廢酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：

已知：i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。

(1)酸洗鋼制構(gòu)件時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++ FeO=Fe2++H2O、_______________。

(2)過程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過量H2SO4的作用是_____________（至少寫出兩點）。

②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_____________。

(3)過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

(4)過程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(5)過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X- RX +OH-。當(dāng)樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進(jìn)行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4- Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液酸性下降的原因是_______________。

②洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一恒壓密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3 。下列有關(guān)說法正確的是：

A. N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時，即可視為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時，容器內(nèi)壓強和氣體密度都不再變化。

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)則停止進(jìn)行。

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有七種物質(zhì)：①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇
（1）其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是
（2）屬于電解質(zhì)的是
（3）屬于非電解質(zhì)的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某橙汁飲料包裝袋上的說明：

品名

濃縮橙汁

配料

水、糖、鮮橙濃縮液、檸檬酸、維生素C、β－胡蘿卜素、山梨酸鉀等

鮮橙原汁含量

≥20%

凈含量

1．5L

生產(chǎn)日期

標(biāo)于瓶蓋上

（1）配料中屬于著色劑的是______________。

（2）該橙汁飲料__________（填“含有”或“不含”）防腐劑。

（3）上述各種配料中，國家對__________、_____________的含量進(jìn)行嚴(yán)格規(guī)定加以控制。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿黑酸癥是一種引起酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝的遺傳病，酪氨酸在體內(nèi)有如下轉(zhuǎn)化：

下列說法錯誤的是（ ）

A. 酪氨酸既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

B. 1mol尿黑酸與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2

C. 對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個

D. 對羥基苯丙酮酸分子核磁共振氫譜有4個峰，有1個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表所示：

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。

用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速答題率v＝_______。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

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