Question

【題目】在密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)： 體系中， 隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： ___．已知： ，則該反應(yīng)是____熱反應(yīng)．

（2）如圖中表示的變化的曲線是_____；用表示從內(nèi)該反應(yīng)的平均速率____．

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

． ．容器內(nèi)密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________．

．及時(shí)分離除氣體．適當(dāng)升高溫度

．增大的濃度．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】 放 b 0.0015 BC C

【解析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)等。(1)根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合平衡常數(shù)定義可得：K=；K300℃>K350℃，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）NO2為生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NO2的濃度逐漸增大，NO的起始濃度為0.01mol/L，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NO不可能完全轉(zhuǎn)化為NO2，故圖中表示NO2的變化的曲線是b；0～2s內(nèi)O2的平均速率： ；（3）A中未指明反應(yīng)速率的方向，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，所以容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；不同物質(zhì)正、逆反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，所以容器內(nèi)氣體的密度不變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。