2．實(shí)驗(yàn)：①0.1mol•L-1AgNO3溶液和0.1mol•L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液，過(guò)濾．
②分別取少量①的濁液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解
下列分析不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷的濾液中也含有Cl-
B．由實(shí)驗(yàn)③推測(cè)：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
C．實(shí)驗(yàn)的溶液中含有[Ag（NH3）2]+微粒
D．實(shí)驗(yàn)證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解

分析 ①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，說(shuō)明生成氯化銀沉淀；
②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說(shuō)明未生成硫酸銀沉淀，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明①過(guò)濾后溶液中仍然存在銀離子；
③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說(shuō)明此過(guò)程中生成了更難電離的物質(zhì)：二氨合銀離子，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知實(shí)驗(yàn)②證明了①的濾液中含有Ag+，由此推斷①的濾液中也含有Cl-，故A正確；
B．銀離子與氨氣分子的絡(luò)合，促進(jìn)了氯化銀的溶解，不能說(shuō)明銀離子與氫氧根也能發(fā)生類似絡(luò)合，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知加入氨水溶解，則實(shí)驗(yàn)③的溶液中含有Ag（NH3）2+微粒，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，故C正確；
D．由實(shí)驗(yàn)②現(xiàn)象可證明了該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶解，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，為高頻考點(diǎn)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A．灼燒的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色煙霧
B．氫氣在氯氣中燃燒，集氣瓶口有白霧
C．向盛水的燒杯中先加入過(guò)氧化鈉，再滴加酚酞，最終溶液呈紅色
D．將Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．由廢銅制硝酸銅．用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液．
（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）如圖裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物．
反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有NaNO2與NaNO3（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．今有七種物質(zhì)：①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣  ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫  ⑥石灰水   ⑦乙醇
（1）其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑥
（2）屬于電解質(zhì)的是②④⑤
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，在溶液中可以大量共存且為無(wú)色的是（　　）
A．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NH4+、CO32-、OH-
C．Na+、Cl-、K+、OH-D．H+、K+、Fe3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B．AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C．其他條件不變時(shí)，加水可使Ksp（AgCl）增大
D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溫度下，將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s），（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和$\frac{n}{2}$molB，平衡不移動(dòng)
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A和n mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
D．如圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，t1時(shí)刻可能是減小了A的濃度，增加了C的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫時(shí)，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水，當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，消耗氨水的體積為V，下列說(shuō)法正確的（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（　�。�
A．滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
B．滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2 mol/L時(shí)，溶液的pH=9
C．若滴加pH=11的Na0H溶液，Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V
D．若將氨水加水稀釋，則稀釋過(guò)程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置與操作以替代相關(guān)的實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作：鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如右圖改進(jìn)，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球．先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙．以下敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣
C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D．發(fā)生的反應(yīng)為2Na+Cl2═2NaCl

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