【題目】鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用.某學(xué)習(xí)小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[Al(OH)2Cl],設(shè)計如下化工流程(提示:鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN,F(xiàn)eO等):
請回答下列問題:
(1)酸D的化學(xué)式為;氣體C的電子式 .
(2)實驗室檢驗氣體A的操作是;“水解”溫度保持在90℃左右,寫出水解生成A的化學(xué)方程式: .
(3)“酸溶”溫度控制在30℃~35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是;氧化劑E宜選擇(填字母).A.漂白液 B.稀硝酸 C.酸性高錳酸鉀溶液 D.溴水
(4)“除雜”過程中產(chǎn)生濾渣的離子方程式為 .
(5)粗產(chǎn)品略顯淺黃色,可能含有的雜質(zhì)主要是(填化學(xué)式).若用“蒸發(fā)”代替“噴霧干燥”,其后果是 .
【答案】
(1)HCl;
(2)用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A,若試紙變藍(lán),則A為NH3;AlN+3H2O Al(OH)3+NH3↑
(3)溫度太低,反應(yīng)慢;溫度太高,鹽酸揮發(fā)快;A
(4)2Fe3++3CO +3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
(5)Fe(OH)3;Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3 , 幾乎得不到Al(OH)2Cl
【解析】解:鋁灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水發(fā)生反應(yīng),AlN和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣,即A為氨氣,然后應(yīng)加入鹽酸酸溶后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,生成氣體B為氫氣,可加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子,加入純堿調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀,生成氣體C為二氧化碳?xì)怏w,采用噴霧干燥制備鋁鞣劑,(1)由以上分析可知D為鹽酸,氣體C為二氧化碳,電子式為 ,所以答案是:HCl; ;(2)A為氨氣,為堿性氣體,可用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A,若試紙變藍(lán),則A為NH3 , 鋁灰中的AlN和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+3H2O Al(OH)3+NH3↑,所以答案是:用鑷子夾取一片濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體A,若試紙變藍(lán),則A為NH3;AlN+3H2O Al(OH)3+NH3↑;(3)因溫度太低,反應(yīng)慢;溫度太高,鹽酸揮發(fā)快,則“酸溶”溫度控制在30℃~35℃,不宜太低,也不宜太高,為避免引入其它雜質(zhì),可選用漂白液為氧化劑,所以答案是:溫度太低,反應(yīng)慢;溫度太高,鹽酸揮發(fā)快;A;(4)濾渣為氫氧化鐵,可由鐵離子與碳酸根離子水解生成,離子方程式為2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,所以答案是:2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑;(5)產(chǎn)品含有Fe(OH)3 , 可導(dǎo)致略呈黃色,鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl,在加熱蒸發(fā)時會發(fā)生水解,為防止水解利用噴霧干燥,減少鋁鞣劑水解,所以答案是:Fe(OH)3;Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3 , 幾乎得不到Al(OH)2Cl.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在有機物分子中,不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同,根據(jù)信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3 , 其核磁共振譜中給出的信號有兩個,如圖①所示:
(1)下列物質(zhì)中,其核磁共振氫譜中給出的信號只有一個的是 . (填序號)
A.CH3CH3
B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 , A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 , 請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有種信號.
(3)在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的核磁共振譜上,觀察到兩種類型的H原子給出的信號,其強度之比為2:3,試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為;該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產(chǎn)生種信號,強度比為 .
(4)在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某鏈烴的核磁共振譜,觀察到兩種類型的H原子給出的信號,其強度之比為9:1,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為 , 其名稱為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 3C(g);經(jīng)2 s后達(dá)到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L-1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學(xué)反應(yīng)中,一般地,強酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強于H2CO3的酸性.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:
(1)酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A、B、C中裝試劑分別為_______;C中實驗現(xiàn)象為______________________;
寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________.
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑_______,C中現(xiàn)象_______________,寫出B中反應(yīng)的離子方程式___________________________.
(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學(xué)方程式______;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X,Y,Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:下列描述正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是________________(填名稱)。
(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定,其原因是__________________________________________________________。
(3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為___________;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(4)現(xiàn)有另一種元素X,其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的,則X是周期表中第__________族元素。
(5)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的___________(填字母代號)元素組成的,用化學(xué)方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。
飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境,還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體,該氣體化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥,是中醫(yī)藥獻(xiàn)給世界的一份禮物.屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻(xiàn)而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎.青蒿素分子結(jié)構(gòu)如圖,下列說法中正確的是( )
A.青蒿素能與熱的NaOH溶液反應(yīng)
B.青蒿素的分子式為C15H21O5
C.青蒿素分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵
D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O,在堿性條件下發(fā) 生的反應(yīng)為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ . 設(shè)計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極),分別進(jìn)行下述操作: Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ.若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反. 試回答下列問題:
(1)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反?試用化學(xué)平衡移動原理解釋 .
(2)操作Ⅰ過程中C1棒為極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 .
(3)操作Ⅱ過程中C2棒為極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也!蔽闹兴弥“法”是指( )
A. 萃取B. 滲析C. 蒸餾D. 過濾
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