Question

10．某元素構成的雙原子單質分子有3種，其相對分子質量分別為158，160，162．在天然單質中，此三種單質的物質的量之比為1：1：1，求：
（1）X元素有幾種同位素？
（2）X元素的同位素的質量數分別是多少？
（3）X元素的近似相對原子質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據雙原子單質分子有3種，確定該元素存在兩種同位素；
（2）根據兩種同位素形成的3種單質的式量分析兩種同位素的質量數為79、81；
（3）根據3種分子物質的量之比求各同位素的原子數之比，結合平均式量的計算依據是總質量與總物質的量之比計算．

解答 解：（1）元素構成的雙原子單質分子有3種，其式量分別為158、160、162，推斷該元素存在兩種同位素才符合，若是三種同位素則形成的單質應為6種；
答：X元素有2種同位素；
（2）該元素的兩種同位素的原子設為M、N，構成的雙原子單質分子有3種，其式量分別為158、160、162，則該元素的同位素質量數只有79、81，形成的單質為⁷⁹M₂、⁷⁹M⁸¹N、⁸¹N₂三種單質；
故：X元素的同位素的質量數分別是79、81；
（3）該元素形成的單質為⁷⁹M₂、⁷⁹M⁸¹N、⁸¹N₂三種單質，三種單質的物質的量之比為1：1：1，則各同位素的原子數之比為3：3=1：1，近似相對原子質量=$\frac{1×79+1×81}{2}$=80；
答：X元素的近似相對原子質量是80．

點評 本題考查了元素同位素的綜合應用，以同位素為載體考查了質量數的確定和計算，近似相對原子質量的計算方法，題目較難．