下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是(　　)

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫時，將pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為：（   ）

A．1:9             B．9:1             C．10:1             D．1:10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


充分燃燒某液態(tài)芳香烴X，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則 X的分子式是（    ）

A．C12H18         B．C11H16         C．C10H14         D．C13H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽為“能源元素”。

Ⅰ 鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色。生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰。寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式                         。鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物           （填化學(xué)式）。 

Ⅱ 下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖。

①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：

 


②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

金屬離子

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g / 100g水）

溫度

溶解度

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取時使用冷水的原因是                                  。

（2）濾渣2的主要成分為             。 

（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH > 13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH > 13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是             ，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因                                             。

（4）加熱濃縮的作用是                                 。

（5）洗滌Li2CO3晶體使用             。

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下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是(    )

A．堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去       B．都是強還原劑

C．都能在O2中燃燒生成過氧化物                                D．都能與水反應(yīng)生成堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

C

D

A

B

 E 

  F

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖         ；

（2）寫出C的最高價氧化物的電子式           ，該化合物所含化學(xué)鍵為      ；

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是        （填寫氫化物的化學(xué)式）；

（4）A最高價氧化物的水化物的化學(xué)式             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中含有HC、C、S、Na+、N五種離子(S具有強還原性)。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計),溶液中離子濃度保持不變的是(　　)

A.N                          B.C、N

C.S、N                  D.C、N、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（     ）

A．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中

發(fā)生倒吸現(xiàn)象

B．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，

再加冰醋酸

C．實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D．試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有：①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag．兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（）

A．

分別和鹽酸完全反應(yīng)時，混合物的耗酸量多

B．

分別和鹽酸完全反應(yīng)時，純凈的碳酸鈉放出的CO2多

C．

分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大

D．

分別配成等體積的溶液，混合物溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大

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