(1)當(dāng)乙烯氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為16%時(shí)遇明火會(huì)發(fā)生猛烈爆炸,若爆炸時(shí)乙烯和氧氣都幾乎耗盡,爆炸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
A.C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B.C2H4+O2→2C+2H2O
C.C2H4+2O2→2CO+2H2O
D.2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E.2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
(2)為測(cè)定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取2.000g漂白粉于錐形瓶中,加水溶解,調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑,用0.2000mol?L-1KI溶液進(jìn)行滴定,溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時(shí)為滴定終點(diǎn).反應(yīng)原理為:3ClO-+I-═3Cl-+IO3-;           IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) 1 2 3
KI溶液體積/mL 19.98 20.02 20.00
該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____.
(1)如果乙烯占總體積的體積分?jǐn)?shù)為16%,則剩下的空氣的體積分?jǐn)?shù)為84%.由于氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為21%,于是氧氣占整個(gè)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為84%x21%=17%,約等于16%.也就是說(shuō),在此爆炸反應(yīng)中乙烯和氧氣的比例是1:1的關(guān)系(乙烯和氧氣都幾乎耗盡),由此依據(jù)原子守恒可以得出:C2H4 +O2=2C+2H2O,
故答案為:B;
(2)3ClO-+I-=3Cl-+IO3- ①; IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
將方程式①+②得:ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
KI溶液的總體積=(19.98+20.02+20.00)mL=60.00mL.
設(shè)次氯酸根離子的物質(zhì)的量為x.
ClO-+2I-+H2O=Cl-+2OH-+I2
1mol 2mol
x   0.2000mol?L-1×0.060L
所以x=0.006mol
次氯酸鈣的質(zhì)量為:143g/mol×
1
2
×0.006mol=0.429g,
所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
0.429g
2g
×100%=21.45%,
故答案為:21.45%.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022

某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中液體呈棕黑色.

(1)燒瓶中液體呈棕黑色的原因____________________________

(2)一些同學(xué)認(rèn)為:溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成,且乙烯具有不飽和性,因?yàn)樽睾谏镔|(zhì)會(huì)與濃H2SO4反應(yīng)生成某氣體,該氣體使溴水褪色的反應(yīng)方程式為_______

_______

另一些同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為:試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性.這個(gè)現(xiàn)象是_________________________

(3)為了控制燒瓶中液體的溫度,該小組改用圖裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),先將燒瓶置于潤(rùn)滑油(沸點(diǎn)、燃點(diǎn)均高于300)中然后加熱,并控制在170℃左右.結(jié)果試管中溴水未完全褪色,液面上形成一層深紅棕色液體.產(chǎn)生這個(gè)現(xiàn)象的原因是燒瓶中發(fā)生反應(yīng)生成液體X,其反應(yīng)方程式為______________________________________

若利用上圖制較多的乙烯,正確的加熱操作順序是先_____________________________

______________________________________________________

(4)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確操作是________

A.廢液倒入下水道

B.廢液倒入空廢液缸中

C.將水倒入燒瓶中

D.廢液倒入盛水的塑料桶中

 

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