【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

(1)合成反應(yīng):在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

(2)分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置b的名稱____________

(2)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是_________(填正確答案標(biāo)號(hào))

A.立刻補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________

(4)在本實(shí)驗(yàn)的分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是________________________

(6)在蒸餾收集產(chǎn)品時(shí), 控制的溫度應(yīng)在____________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______________(填序號(hào))

a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

【答案】 直形冷凝管(冷凝管) B 上口倒出 干燥(除去水) 83℃ C

【解析】(1)由裝置圖可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝裝置,名稱為:直形冷凝管(冷凝管)。

(2)如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,可以補(bǔ)加,補(bǔ)加碎瓷片需要待已加熱的液體冷卻后再加入,故選B。

(3)加熱過(guò)程中,環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外,還可以發(fā)生取代反應(yīng),分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚,故本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,所以應(yīng)在上層,故應(yīng)從分液漏斗的上口倒出

(5)分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣,是利用了無(wú)水氯化鈣能吸收產(chǎn)物中少量的水,起到干燥產(chǎn)物的目的。

(6)由已知,環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃,所以在蒸餾收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在83℃左右;a項(xiàng),若蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品,則產(chǎn)品中可能混有其他雜質(zhì),實(shí)際產(chǎn)量會(huì)高于理論產(chǎn)量,故a錯(cuò)誤;b項(xiàng),若增加環(huán)己醇實(shí)際用量,則制取的環(huán)己烯量增大,實(shí)際產(chǎn)量會(huì)高于理論產(chǎn)量,故b錯(cuò)誤;c項(xiàng),若制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出,則消耗的環(huán)己醇量增大,制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,故c正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于2 mol氨氣,下列說(shuō)法正確的是

A. 質(zhì)量為17 g

B. 含有6.02×個(gè)NH3分子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L

D. 溶于1 L水后,溶液中NH4的濃度為2 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能用酒精燈直接加熱的儀器是(
A.量筒
B.試管
C.容量瓶
D.燒杯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室已于2016 91522時(shí)04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______(填化學(xué)式),該物質(zhì)的類別屬于________(填堿性氧化物酸性氧化物”) ,實(shí)驗(yàn)室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液,原因是_______________(用離子方程式表示)

(2)“碳纖維復(fù)合材料制品應(yīng)用于天宮二號(hào)的推進(jìn)系統(tǒng)。碳纖維復(fù)合材料具有重量輕、可設(shè)計(jì)強(qiáng)度高的特點(diǎn)。碳纖維復(fù)合材料由碳纖維和合成樹(shù)脂組成,其中合成樹(shù)脂是高分子化合物,則制備合成樹(shù)脂的反應(yīng)類型是_____________。

(3)太陽(yáng)能電池帆板是天宮二號(hào)空間運(yùn)行的動(dòng)力源泉,其性能直接影響到天宮二號(hào)的運(yùn)行壽命和可靠性。

天宮二號(hào)使用的光伏太陽(yáng)能電池,該電池的核心材料是_____,其能量轉(zhuǎn)化方式為_____。

下圖是一種全天候太陽(yáng)能電池的工作原理:

太陽(yáng)照射時(shí)的總反應(yīng)為V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+,則負(fù)極反應(yīng)式為__________;夜間時(shí),電池正極為______(填“a”“b”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、CuCo、Li等,己知CoFe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示

問(wèn)答下列問(wèn)題:

(l)(NH4)2C2O4C元素的化合價(jià)為________。

(2)合金廢料加入鹽酸浸取該鹽酸不能換為硝酸,原因是____________

殘?jiān)?/span>M的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為_______________

(3)“浸出液中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液,應(yīng)先加入____________,加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離+方程式為____________________。

(4)溶液A中的金屬陽(yáng)離子是_________加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。

(5)“操作1”的名稱是_________草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3,實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。

a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝

(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。操作2”中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾,其目的是_________________,90℃時(shí)KspLi2CO3)的值為___________。

溫度/

10

30

60

90

濃度/mol·L-1

0.21

0.17

0.14

0.10

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高爐煤氣為煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品,主要成分為N2、CO、CO2、H2O等,其中可燃成分CO含量約占25%左右,CO2、N2的含量分別占15%、55%;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)上述提及的氣體分子中,電子數(shù)相等的兩種氣體是________(寫化學(xué)式)。

(2)高爐煤氣中CO具有較高的利用價(jià)值,可以與H2合成甲烷,已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

① H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol

② CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+ O2(g) H=_________kJ/mol。

(3)高爐煤氣中N2的含量較高,利用CO前需要對(duì)CO 進(jìn)行富集,實(shí)現(xiàn)CON2的分離。

工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) H<0。吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理可恢復(fù)為醋酸亞銅氨溶液,從而實(shí)現(xiàn)CO與吸收液的分離,分離過(guò)程可采取的措施有______________(寫出一種即可)。

到目前為止,CO吸附劑的開(kāi)發(fā)大多數(shù)以亞銅為活性組分負(fù)載在各種載體上,然后采用變壓吸附(PSA)方式在含N2體系中脫出CO。下圖是變壓吸附回收高爐煤氣中CO的流程圖:

PSA-I吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA-IICO回收率的影響見(jiàn)下圖,由此可見(jiàn),為了保證載體亞銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求,應(yīng)采取的措施是________, “放空氣體的主要成分為_______。

(4)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)+ 3 CO(g)===2Fe (s)+3CO2(g)。該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示:

該反應(yīng)的H______0(填“> " " < ”“= " )。

欲提高上述反應(yīng)中CO 的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是______。

a.適當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度 b.及時(shí)移出體系中的CO2 c.加入合適的催化劑

d.減小容器的容積 e.增大Fe2O3的量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品; 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)可作凈水劑,其原理是 ______ 用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明

(2)相同條件下, ______ 填“等于”、“大于”或“小于”

(3)均為的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.

①其中符合 的pH隨溫度變化的曲線是 ______ ,導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ______ ;

時(shí), ___ mol/L

(4)室溫時(shí),向100mL溶液中滴加溶液,溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是 ______ 點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量884)是一種典型的脂肪,在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物,常人需快走約200公里(每快走1公里按平均耗能190 kJ計(jì))。則油酸甘油酯的燃燒熱H約為(

A. 3.8×104kJ·mol-1 B. 3.8×104kJ·mol-1

C. 3.4×104kJ·mol-1 D. 3.4×104kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向豬膀胱內(nèi)注入一半質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的蔗糖溶液,扎緊入口,然后將其浸入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液中,每隔10 min稱一次豬膀胱的重量,能正確表示測(cè)定結(jié)果的是下圖中的

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案