Question

將5.1 g鎂鋁合金投入500 mL 2.0 mol·L^－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0 mol·L^－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是 (　 　)

A．200 mL           B．250 mL           C．425 mL           D．560 mL

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：若要生成的沉淀最多，則恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁時沉淀最多。此時溶液中的溶質(zhì)就只有氯化鈉，則根據(jù)原子守恒可知，氯化鈉的物質(zhì)的量是0.5L×2.0mol/L＝1.0mol，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量也是1.0mol，則氫氧化鈉溶液的體積是1.0mol÷4.0mol/L＝0.25L＝250ml，答案選B、

考點：考查鎂鋁合金與酸堿反應(yīng)的有關(guān)計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理，利用好原子守恒即可。