Question

【題目】回答下列問題
（1）相同條件下，某容器共收集到1體積CO2、3體積H2 ， 該容器中CO2、H2的物質的量之比是；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等，則CO2、H2的質量之比是 ．
（2）44g M和49g N恰好完全反應生成76g B和一定量的氣體F．若F的相對分子質量為34，則標準狀況下F的體積為 ．
（3）已知A是二價金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質量為 ．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質的量濃度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）1：3；22：1
（2）11.2L
（3）164g?mol﹣1
（4） mol/L
【解析】解：（1）同溫同壓下，氣體物質的量之比等于氣體體積之比，該容器中CO2、H2的物質的量之比是1體積：3體積=1：3；
CO2、H2兩種氣體的分子數(shù)目相等，則二者物質的量相等，根據(jù)m=nM可知，二者質量之比為44g/mol：2g/mol=22：1，
所以答案是：1：3；22：1；（2）根據(jù)質量守恒定律，生成F的質量為44g+49g﹣76g=17g，F(xiàn)氣體的物質的量為： =0.5mol，標況下F的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
所以答案是：11.2L；（3）A是二價金屬，其硝酸鹽為A（NO3）2 ， 6.02×1023個硝酸根離子的物質的量為： =1mol，則n（A（NO3）2）= n（NO3﹣）=0.5mol，該硝酸鹽的摩爾質量為： =164 gmol﹣1 ，
所以答案是：164 gmol﹣1；（4）5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的濃度為：5mol/L×2=10mol/L，將a mL該溶液稀釋至b mL，稀釋過程中硝酸根離子的物質的量不變，稀釋后溶液中NO3﹣的物質的量濃度是： = mol/L，
所以答案是： mol/L．