Question

（8分）運用所學知識，完成下列空白處內容。

（1）取23g鈉、24g鎂、27g鋁分別與足量稀鹽酸反應，在相同條件下，產(chǎn)生氫氣的體積之比是              。

（2）能用來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體的實驗操作是        （選填下列字母）。

A．分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中

B．分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl₂溶液

C．分別在這兩種溶液中，加入同濃度的稀鹽酸

D．分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水

（3）一定量的蘇打和小蘇打固體分別與足量的稀鹽酸反應，若產(chǎn)生的氣體體積在標況下均為33.6L，則二者消耗HCl的物質的量之比為              ，需要二者的固體質量之比為              。

 

Answer 1

【答案】

（1）1：2：3（2）A、B、C（3）2：1      53：42

【解析】

試題分析：（1）鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，23g鈉、24g鎂、27g鋁都是1mol，所以產(chǎn)生氫氣物質的量比為1:2:3。

（2）碳酸鈉加熱不分解、碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾，A正確；碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液生成白色沉淀碳酸鈣，碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液無沉淀生成，B正確；兩種溶液中加入同濃度稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡較快的是碳酸氫鈉，C正確；兩種溶液中加少量石灰水都生成白色沉淀碳酸鈣，D錯誤。

（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。產(chǎn)生等量的二氧化碳氣體消耗氯化氫物質的量比為2：1，消耗固體物質的量比為1：1，質量比為106：84。

考點： 化學計算

點評： 化學計算時要準確寫出方程式并配平。