9．下列對(duì)有機(jī)高分子的敘述，正確的是（　�。�
A．原子與原子，鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以共價(jià)鍵結(jié)合
B．原子與原子以共價(jià)鍵結(jié)合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以分子間作用力結(jié)合
C．原子跟原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)均以非極性共價(jià)鍵結(jié)合
D．原子跟原子以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，鏈節(jié)跟鏈節(jié)以極性共價(jià)鍵結(jié)合

分析 根據(jù)原子之間只能以共價(jià)鍵結(jié)合，可能為極性鍵也可能為非極性鍵；鏈節(jié)之間以分子間作用力結(jié)合；

解答 解：原子之間只能以共價(jià)鍵結(jié)合，不同種非金屬元素形成極性鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵；鏈節(jié)之間以分子間作用力結(jié)合，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)高分子中原子與原子、鏈節(jié)跟鏈節(jié)之間的作用力，難度不大，注意不同種非金屬元素形成極性鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．圖為各有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

己知：A是糧食的主要成分，F(xiàn)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，G是F水解的最終產(chǎn)物之一，G的分子式為C2H5O2N，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOCH2CH3
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為（C6H10O5）n；G物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NCH2COOH．
（2）物質(zhì)D中官能團(tuán)為-CHO（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式HOCH2（CHOH）4CHO$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（4）寫出足量E與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）檢驗(yàn)物質(zhì)D的方法是D與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下有磚紅色沉淀生成，或與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡現(xiàn)象．
（6）C和E在催化劑作用下反應(yīng)生成有機(jī)物K，K有香味、難溶于水，在官能團(tuán)不變的情況下，寫出其中一種K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2CH3等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度和體積下，反應(yīng)A2（g）+B2 （g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．單位時(shí)間生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB
B．容器內(nèi)總壓不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間生成2n mol AB同時(shí)生成n mol B2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入 Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　�。�
A．Na+、I-、CO32-、ClO-B．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
C．Fe2+、H+、K+、NO3-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．如表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問(wèn)題：

（1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）10種元素中，原子半徑最小的是①（填序號(hào)）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（5）元素⑩的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ；
（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和右圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃[來(lái)源：Z，xx，k．Com]
鹽酸 NaOH溶液
120.320.323.7
220.320.523.8
320.520.624.9
（1）碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么不可以；銅的導(dǎo)熱性好，易損失熱量產(chǎn)生誤差
（2）該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值為56.8 kJ•mol-1，（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算）．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小（“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在0.1mol D2O中，含有1mol質(zhì)子，NA個(gè)中子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（2）連接好裝置后，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）裝置C溶液反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)氣體的還原性性．
（4）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低，原因是空氣中CO2、H2O進(jìn)入E管使b增大．你認(rèn)為改進(jìn)的方法是E裝置后再連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還會(huì)偏高．你認(rèn)為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）、c（H+）滿足c（OH-）•c（H+）=10-24，下列各組離子在溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、NO3-、K+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Mg2+、SO42-、Na+、HCO3-D．K+、NH4+、AlO2-、SO42-

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