室溫下由水電離出的H+的濃度是1×10-12mol/L，則該溶液

A. 一定是酸性溶液 B. 一定是堿性溶液

C. 可能是中性溶液 D. 可能是酸性溶液也可能是堿性溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南師大附屬中學(xué)高三上適應(yīng)性月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物.

（l）工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫可生成無(wú)水氯化亞鐵，若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3，常用的試劑是 ；為防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入

（2）LiFePO4（難溶于水）材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，同時(shí)伴隨產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若有1mol C參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開(kāi)，只允許鋰離子通過(guò)）工作原理為FePO4+LiLiFePO4。如圖所示，則放電時(shí)FePO4一端為電池的 極，充電時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。已知25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp[FeS]＝6.3×10-18，3.6×10-29。請(qǐng)寫(xiě)出用硫化亞鐵處理含Cd2十的工業(yè)廢水的離子方程式：

在FeS、CdS的懸濁液中=

（4）已知25℃時(shí)，尺，，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾蝕現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2lnol／L的鹽酸〔體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極發(fā)生的反應(yīng)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖北航天高中、安陸二中等五校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

A． 斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

B． 每生成2mol AB（g）吸收b kJ

C． 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D． 該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b） kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中必修化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其他都是化合物。 Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。M是可溶性的鹽。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）G的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________________

（2）X的電子式為_(kāi)_____________________________________

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________

（4）寫(xiě)出反應(yīng)的②離子方程式____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 2NO2 △H＞0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

110

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計(jì)算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 mol/（L.s）

②計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的N2O4的轉(zhuǎn)化率= 此溫度下

③反應(yīng)進(jìn)行至110s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色 ；如果此時(shí)加入NO2，則此時(shí)容器內(nèi)顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）

④要增大該反應(yīng)NO2 的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有（填序號(hào)）

A．增大N2O4的起始濃度 B．通入N2氣體

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

朱自清先生在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是

A．青霧中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7m

B．光是一種膠體

C．霧是一種膠體

D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列水解的離子方程式正確的是（ ）

A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Br－＋H2OHBr＋OH－

C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

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