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食鹽晶體結構如圖3-11所示，Na+(●)、Cl-（○）都是等距交錯排列。已知NaCl的摩爾質量為58.5 g·mol-1，其密度為2.2 g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023 mol-1，在食鹽晶體中兩個距離最近的Na+的核間距離最接近于下面四個數(shù)據(jù)中的哪一個（    ）

圖3-11

A.3.0×10-8 cm            B.3.5×10-8 cm          C.4.0×10-8 cm         D.5.0×10-8 cm

解析：NaCl晶體的一個晶胞中有Na+：8×+6×=4個，有Cl-：12×+1=4個，即晶體為4個“NaCl分子”所占的體積，故設上述晶體邊長為2a cm，其體積為8a3 cm3，故每個“NaCl分子”所占的平均體積為2a3 cm3，根據(jù)密度公式可得：

58.5 g·mol-1/(6.02×1023 mol-1×2a3 cm3)=2.2 g·cm-3

a=2.8×10-8 cm

由圖示可知Na+—Na+核間距為a=4.0×10-8 cm

答案：C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg?kg-1．黃血鹽經長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀．
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式
 
．K4[Fe（CN）6]中Fe2+與CN-之間的作用力是
 
．
（2）CN-中碳原子的雜化方式為
 
；1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為
 
．
（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結構如圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為
 
．
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（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與CN-是等電子體的氣態(tài)化合物，反應化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：山東省任城一中2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl晶體結構如圖所示．隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高．現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取m g　NaCl固體并轉移到定容儀器A中．②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V mL．回答下列問題：

(1)

步驟①中A儀器最好用________(填序號)．

[　　]

A．

量筒

B．

燒杯

C．

容量瓶

D．

試管

(2)

步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管________，

(3)

能否用水代替苯________，其原因是________

(4)

經X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl－平均距離為a cm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA＝________．

(5)

納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為________(保留一位小數(shù))．

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(1)

步驟①中A儀器最好用

[　　]

A．

量筒

B．

燒杯

C．

容量瓶

D．

試管

(2)

步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管________，

(3)

能否用水代替苯________，其原因是________

(4)

經X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl－平均距離為a cm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA＝________．

(5)

納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為________(保留一位小數(shù))．

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[     ]
A.3.0×10-8cm
B.3.5×10-8cm
C.4.0×10-8cm
D.5.0×10-8cm

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