3.氯吡格雷(Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以A為原料合成氯吡格雷的路線如圖:

已知:

請回答下列問題:
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基,C→D的反應(yīng)類型是酯化(取代)反應(yīng).
(2)在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能有6種.
(3)C分子可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時,生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH.
(5)請結(jié)合題中信息寫出以   為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br.

分析 依據(jù)所給信息知,醛能與氰化鈉和氯化銨發(fā)生發(fā)生,在醛基所在的C原子上同時引入官能團(tuán)-CN和氨基-NH2,由信息可以得出-CN在酸性條件下被氧化生成-COOH,故此得出A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為:,B應(yīng)為:,C為,C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得D,所以X為CH3OH,由D生成E可知該過程是氨基上H原子被取代,即Y上的Br原子與H形成HBr,故Y為:,以為有機(jī)原料制備化合物,可以用發(fā)生題中信息中的兩步反應(yīng)得,再由在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化得,據(jù)此答題.

解答 解:依據(jù)所給信息知,醛能與氰化鈉和氯化銨發(fā)生發(fā)生,在醛基所在的C原子上同時引入官能團(tuán)-CN和氨基-NH2,由信息可以得出-CN在酸性條件下被氧化生成-COOH,故此得出A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為:,B應(yīng)為:,C為,C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得D,所以X為CH3OH,由D生成E可知該過程是氨基上H原子被取代,即Y上的Br原子與H形成HBr,故Y為:,

(1)根據(jù)上面的分析可知,C為,C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基,C→D的反應(yīng)類型是酯化(取代)反應(yīng),
故答案為:羧基;酯化(取代)反應(yīng);
(2)根據(jù)上面的分析可知,Y的結(jié)構(gòu)簡式為 ,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng),可以是1,2-加成,有4種,也可以是1,4加成,有2種,所以生成的產(chǎn)物可能共有6種,
故答案為:6;
(3)C為,C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(4)根據(jù)元素守恒可知,由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時,生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH,
故答案為:HOCH2CH2OH;
(5)以為有機(jī)原料制備化合物,可以用發(fā)生題中信息中的兩步反應(yīng)得,再由在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化得,合成路線流程圖為,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等,是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,較好的考查學(xué)生分析推理能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
 形成原電池B.
 除去乙烯中混有的SO2C.
 驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D.
 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.某些建筑材料中含有放射性元素氡(Rn).222Rn、219Rn、220Rn分別來自鐳、錒、釷,因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣.下列有關(guān)氡的說法正確的是( 。
A.氡是雙原子分子
B.氡氣因其化學(xué)性質(zhì)活潑而對人體有害
C.氡氣因其具有放射性而對人體有害
D.222Rn、219Rn、220Rn互為同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]-,鉻的化合物有毒,由于+6價鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價鉻毒性的100倍.因此,必須對含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法.
【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻.具體流程如下:

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
(1)寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O.
(2)還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑(填序號).
A.明礬          B.鐵屑        C.生石灰       D.亞硫酸氫鈉
(3)在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀.則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為:C(填序號);
A.Na2O2          B.Ba(OH)2      C.Ca(OH)2
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B(填序號)最佳.
A.3~4          B.6~8         C.10~11       D.12~14
【方法二】電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解.陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
(4)寫出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-
(5)電解法中加入氯化鈉的作用是:增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.銅、鉻都是用途廣泛的金屬.工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收金屬銅和鉻的流程如圖1:

已知:部分物質(zhì)沉淀的pH如表:
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
CaSO4的溶解度曲線如圖2.
請回答下列問題:
(1)濾液Ⅰ中所含溶質(zhì)主要有Fe2(SO43、Cr2(SO43、CuSO4(填化學(xué)式).
(2)第②步操作中,先加入Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH,調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH<4.3,然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾,所得濾渣Ⅱ的成分為Fe(OH)3、CaSO4
(3)第③步操作中,發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外,還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體.寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O.
(4)當(dāng)離子濃度≤1×10-5 mol•L-1時,可以認(rèn)為離子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,則室溫下溶液中a的最小值為5.6.已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,$\root{3}{64}$≈4.0;lg 4=0.6.
(5)Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3,用鋁熱法可以冶煉金屬鉻.寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B═H++HB-;HB-?H++B2-,回答下列問題:
(1)NaHB溶液顯酸性(填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無法確定”),理由是H2B第一步完全電離、第二步部分電離,則HB-只能電離不能水解.
(2)某溫度下,向0.1mol/L的NaHA溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BC(填字母).
A.c(H+)•c(OH-)═1×10-14 mol2/L2           B.c(Na+)+c(K+)═c(HA-)+2c(A2-
C.c(Na+)>c(K+)                          D.c(Na+)+c(K+)═0.05mol/L
(3)已知常溫下H2B的鈣鹽(CaB)飽和溶液中存在以下平衡:CaB(s)?Ca2+(aq)+B2-(aq)△H>0.
①溫度升高時,Ksp增大(填“增大”、“減小”或“不變”,下同).
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)增大,原因是加鹽酸發(fā)生反應(yīng):B2-+H+?HB-,B2-濃度減小,CaB的溶解平衡向右移動,n(Ca2+)顯著增大,而溶液體積變化不大,所以c(Ca2+)增大(用文字和離子方程式說明).
(4)已知0.1mol•L-1 NaHB溶液的pH=2,則0.1mol•L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是<0.11mol•L-1(填“<”、“>”、或“=”); 理由是0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2,說明其中c(H+)=0.01 mol/L,主要是HB-電離產(chǎn)生的,在H2B溶液中,第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步的電離,所以0.1 mol/L H2B溶液中c(H+)<0.11 mol/L.
(5)0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(OH-).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C與C═C的簡單交替排列結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是( 。
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色
③經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定只有一種結(jié)構(gòu)的鄰二甲苯
④苯能在加熱和催化劑條件下氫化成環(huán)己烷
⑤苯中相鄰C原子與C原子間的距離都相等.
A.只有①②③⑤B.只有④⑤C.①②③④⑤D.只有①②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E、D與G同主族,且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍,A與B、C、D可分別形成10電子分子,E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng),請回答下列問題
(1)B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
(2)在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是H2SO4
E、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)E在D2中燃燒生成化合物X,則X的電子式是:
(4)B單質(zhì)與G的最高價含氧酸的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.可以鑒別葡萄糖溶液的試劑是( 。
A.銀氨溶液B.氫氧化銅固體C.石蕊試液D.碳酸鈉溶液

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同步練習(xí)冊答案