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某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A===H+HAHAH+A2回答下列問題:
(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是:______(用離子方程式或必要的文字說明)。
(2)常溫下,已知0.1 mol·L-1 NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能_______0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______
(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___。

(1)堿 Na2A中A2水解使溶液中c(OH)>c(H),A2+H2OHA+OH
(2)< H2A第一步電離的c(H)=0.1 mol·L-1且對HA的電離有抑制作用,使H2A第二步電離出的c(H)<0.01 mol·L-1      (3)c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)

解析試題分析:(1)根據(jù)H2A的電離可知,H2A的第一步電離是完全的,但第二步電離是不完全的,所以Na2A溶于水,A2水解,溶液顯堿性,水解原理是:H2O+A2HA+OH。
(2)0.1mol/L的H2A溶液中第一步電離出的氫離子濃度是0.1mol/L。由于第一步電離出的氫離子會抑制HA的電離,所以溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.11mol/L。
(3)HA在溶液中只有電離平衡,溶液顯酸性,則溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)。
考點:考查弱電解質的電離、鹽類水解、溶液酸堿性的判斷以及溶液中離子濃度的大小比較
點評:該題是中等難度的試題,試題貼近高考,緊扣教材基礎知識,旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是注意H2A的電離特點,然后結合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:

實驗編號

HA的物質的量

濃度(mol·L-1)

NaOH的物質的量

濃度(mol·L-1)

混合后

溶液的pH

    甲

0.1

0.1

pH=a

    乙

0.12

0.1

  pH=7

    丙

0.2

0.1

  pH>7

    丁

0.1

0.1

  pH=10

  (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?  ▲ 

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A )和c(Na+)的大小關系是  ▲  。

    A.前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D.無法判斷

  (3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):

    c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:

                   

回答下列問題:

  (5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是  ▲ 

    A.c( B2 )+c(HB )=0.1mol/L    B.c( B2 )+ c(HB )+c(H2B)=0.1mol/L

    C c(OH )=c(H+)+ c(HB )         D.c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(Ⅰ)常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:

實驗編號

HA的物質的量

濃度(mol·L-1)

NaOH的物質的量

濃度(mol·L-1)

混合后

溶液的pH

    甲

0.1

0.1

pH=a

    乙

0.12

0.1

  pH=7

    丙

0.2

0.1

  pH>7

    丁

0.1

0.1

  pH=10

  (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?  ▲  。

  (2)乙組混合溶液中離子濃度c(A )和c(Na+)的大小關系是  ▲ 

    A.前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D.無法判斷

  (3)從丙組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是  ▲  。

  (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):

    c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

(Ⅱ)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:

                   

回答下列問題:

  (5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是  ▲  。

    A.c( B2 )+c(HB )=0.1mol/L    B.c( B2 )+ c(HB )+c(H2B)=0.1mol/L

    C c(OH )=c(H+)+ c(HB )         D.c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB )

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科目:高中化學 來源:2014屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A===H+HAHAH+A2回答下列問題:

(1)Na2A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是:______(用離子方程式或必要的文字說明)。

(2)常溫下,已知0.1 mol·L1 NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能_______0.11 mol·L1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是______。

(3)0.1 mol·L1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______              ___

 

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科目:高中化學 來源:2014屆浙江省杭州市高二5月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

某二元酸(化學式用H2A)表示,在水中的電離方程式是:

H2A = H+ + HA-,    HA H+  A2    回答下列問題:

(1)Na2A溶液呈         (填”酸性,中性或堿性”),理由是,用離子方程式表示:

                                                                      .

(2)若0.1 mol?L-1NaHA溶液的pH = 2,則0.1 mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是___________0.11 mol?L-1(填>、<、=)。理由是_________________________  

(3)0.1 mol?L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________

 

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科目:高中化學 來源:2013屆天津市高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(5分)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是: 

    H2A====H++HA;HA-H++A2-回答下列問題:

(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關系式正確的是:——。

A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1       B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C.c(Na+)+c(H+)==c(oH-)+c(HA-)+2c(A2-)   D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能

         0.11 mol·L-1 (填“<”,“>”,或“=”),理由是:              

 

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