砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認(rèn)識(shí)它、研究它的歷史卻很長(zhǎng)。

（1）砷的氫化物的化學(xué)式為________，其穩(wěn)定性比磷的氫化物____（填“強(qiáng)或弱”）。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。NaHAsO3溶液呈堿性，該溶液中c（H2AsO3-） C（AsO33-）（填“>”、“<”或“=”）。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。

①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過(guò)程是：先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（As2O3），然后用焦炭還原。寫出焦炭還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。砒霜有劇毒，衛(wèi)生防疫分析中鑒定的方法是：先將試樣與鋅、硫酸混合在一起反應(yīng)，將生成的氣體導(dǎo)入到熱玻璃管中熱解，若玻璃管中產(chǎn)生亮黑色的“砷鏡”，則說(shuō)明試樣中含有As2O3。寫出上述鑒定過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方式： 。

②“砷鏡”可被漂白精氧化為H3AsO4，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。

（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性。

①常溫下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，則NaH2AsO4溶液的pH為____7。（填“>”、“<”、“=”），判斷依據(jù)為___________________________________________________________________。

②某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電池負(fù)極所在的燒杯為 （填“P”或“Q”）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川成都七中高一下甲烷課后作業(yè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

己知某種氣態(tài)化石燃料中含有碳和氫兩種元素。為了測(cè)定這種燃料中碳和氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（u形管中干燥劑只吸收水蒸氣且假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求：

（1）實(shí)驗(yàn)完畢后，生成物中水的質(zhì)量為___g。假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為___g。

（2）生成的水中氫元素的質(zhì)量為____g。

（3）生成的CO2中碳元素的質(zhì)量為_____g。

（4）氣態(tài)化石燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三押題卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【有機(jī)選做】有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

③烴A是有機(jī)合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖最大m/z為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為3：2：2：2：l。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為_______________。

（2）D中的含氧官能團(tuán)是___________。有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是____________________________________________。

（3）下列說(shuō)法正確的是___________ （選填序號(hào)字母）。

A．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種

C．鄰二甲苯能氧化生成D說(shuō)明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響

D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)

（4）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP。反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：

i）E+C中間產(chǎn)物 ii）中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

①請(qǐng)猜測(cè)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。[

②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點(diǎn)86.6℃

（1）第①步濾渣主要成分有_____________（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。

（2）第③步萃取時(shí)，鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相（水相和有機(jī)相的體 積比）的關(guān)系如下圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為 。

（3）第④步加入鹽酸的作用__________________________________（答兩點(diǎn)即可），應(yīng)控制溫度的方法及范圍____________________________。

（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（5）二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+，用淀粉溶液作指示劑，用c mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式________。（有關(guān)反應(yīng)式為：3Ge2++IO3-+6H+＝3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有C-H鍵的數(shù)目一定為6NA

B．同溫同壓下，5.6L NO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA

C．1mol•L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl﹣的數(shù)目為3NA

D．1molCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建廈門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三5月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極

B．b電極反應(yīng)式為：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

C．H+由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電路中產(chǎn)生6moLCO2同時(shí)產(chǎn)生22.4L的N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽師大附中高三最后一卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：

①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1

②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2

則反應(yīng) 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示）

（2）合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3 L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：

溫度(K)

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol)

T1

2.4

T2

2.0

已知：破壞1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3(g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。

①則T1 T2（填“＞”、“<”或“=”）。

②在T2 K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0~10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= ，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率α（N2）= 。

③下列圖像分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（）、N2體積分?jǐn)?shù)φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

（3）某N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無(wú)污染的物質(zhì)）原理如圖1所示。

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N2H4的質(zhì)量為 g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三熱身考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．物質(zhì)A由Z與Y兩種元素組成，則0.5mol物質(zhì)A中含有的離子數(shù)約為9.03×1023

B．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性

D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY＜XmR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年天津市高一6月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)+ 2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．生成1molCO2的同時(shí)消耗2molH2O

B．n(H2O)：n(H2)=1：1

C．2v正(H2O)=v逆(CO2)

D．容器中氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

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