11.在室溫下,向純水中加入少量硫酸氫鉀固體,下列敘述正確的是( 。
A.pH值增大B.水電離出的c(H+)減小
C.c(OH-)增大D.c(H+)•c(OH-)的值增大

分析 水電離方程式為H2O?H++OH-,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;純水中加入少量硫酸氫鉀固體,硫酸氫鉀電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-,硫酸氫鉀溶液相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液,
A.硫酸氫鉀電離出大量氫原子導(dǎo)致溶液呈強(qiáng)酸性;
B.酸抑制水電離;
C.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$;
D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液酸堿性無關(guān).

解答 解:水電離方程式為H2O?H++OH-,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離;純水中加入少量硫酸氫鉀固體,硫酸氫鉀電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-,硫酸氫鉀溶液相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液,
A.硫酸氫鉀電離出大量氫原子導(dǎo)致溶液呈強(qiáng)酸性,c(H+)增大導(dǎo)致溶液pH減小,故A錯(cuò)誤;
B.酸抑制水電離,硫酸氫鉀溶液相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液,所以抑制水電離,則水電離出的c(H+)減小,故B正確;
C.溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$,加入硫酸氫鉀后導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大,則c(OH-)減小,故C錯(cuò)誤;
D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液酸堿性無關(guān),溫度不變,則水的離子積常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查離子積常數(shù)、水的電離等知識點(diǎn),為高頻考點(diǎn),明確硫酸氫鉀性質(zhì)及影響水電離因素是解本題關(guān)鍵,硫酸氫鉀在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和硫酸氫根離子,注意:離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),與電解質(zhì)溶解性、溶液酸堿性及溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱都無關(guān),易錯(cuò)選項(xiàng)是D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.外界其他條件相同,不同pH條件下,用濃度傳感器測得反應(yīng)2A+B=3+D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖.則下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.p=8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率不變
B.保持外界條件不變,反應(yīng)一段時(shí)間后,pH越小,D的濃度越大
C.為了實(shí)驗(yàn)取樣,可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)
D.減小外界壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法正確的是( 。
A.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率
B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥(主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO22等).某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32,其部分工藝流程如下:

(1)酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO22與HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Ba(FeO22+8HNO3=Ba(NO32+2Fe( NO33+4H2O;
(2)向上述酸溶后的溶液中加入X,控制pH在4~5范圍.用離子方程式表示加X調(diào)節(jié)pH的過程BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑;
(3)酸溶過程鋇泥中有一種成分沒有溶解,這種成分是BaSO3;
(4)對于Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-反應(yīng),在酸性條件下NO3-氧化性比SO42-氧化性強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”);
(5)配平下列反應(yīng)方程式:2NH4++3O2+4OH-═2NO2-+6H2O;
(6)酸溶時(shí)BaSO3會和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),1mol BaSO3被氧化時(shí)被還原HNO3的物質(zhì)的量是0.67(若不能整除則保留兩位小數(shù));
(7)一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2,若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:6;
(8)若用9.6g銅和50mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應(yīng),銅溶解后放出2240mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO氣體,將溶液稀釋為500mL,測得溶液的pH=1,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為9mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列各種溶液的電離度按從大到小順序排列的是( 。
①10℃0.1mol/L CH3COOH;
②10℃0.5mol/L CH3COOH;
③10℃0.1mol/L H2SO4;
④10℃0.1mol/L H3PO4
A.③④①②B.④②③①C.④③②①D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.在一個(gè)容積可變的密閉容器中充入NO、O2,使其發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)之后向該容器中加入Ar,分析化學(xué)反應(yīng)速率如何變化?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某溶液中含有Na+、Cl-、K+、SO42-四種離子,測得溶液中Na+、K+和SO42-的濃度分別為2mol•L-1 、2mol•L-1 和1mol•L-1 ,則溶液c(Cl-)中為( 。
A.2mol•L-1 B.0.5mol•L-1 C.1.5mol•L-1 D.1mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要用到95mL 1.0 mol/L CuSO4 溶液,下列配制方法不正確的是( 。
A.將15.2g CuSO4 溶于水配制成100mL溶液
B.將16.0g CuSO4 溶于水配制成100mL溶液
C.將25.0g 膽礬溶于水配制成100mL溶液
D.將40mL 2.5mol/L CuSO4 溶液用水稀釋后配成100mL溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.1.5mol Na2CO3的質(zhì)量是159g,能電離出約3NA個(gè)Na+,其中CO32-的物質(zhì)的量為1.5mol.

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