Question

（1）質量都為3g的鎂和鋁，物質的量之比為

9：8

；將它們分別放入適量的鹽酸溶液中恰好完全反應，則消耗的鹽酸的物質的量之比為

3：4

．
（2）在50mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c （Na⁺）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl₂溶液恰好完全反應，后得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO₃^-）=

0.4

mol/L．
（3）已知Cu₃P中P為-3價，在反應 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，①被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為

6：5

；
②當有8molH₂O參加反應，上述反應轉移的電子數(shù)目約為

6.02×10²⁴

 個；
③上述反應中7.5mol CuSO₄氧化的P原子的物質的量為

1.5mol

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

可知質量都為3g的鎂和鋁的物質的量，進而計算二者物質的量之比；
消耗鹽酸的物質的量之比等于金屬提供的電子的物質的量之比．
（2）原NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，由電荷守恒可知c （Na⁺）=c （NO₃^-）+2c（SO₄^2-），白色沉淀硫酸鋇的物質的量為

2.33g

233g/mol

=0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒，計算原溶液中c（SO₄^2-），進而計算c （NO₃^-）．
（3）①Cu₃P中P為-3價，由反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 可知，11molP中有6molP化合價由0價升高為+5價，被氧化，有5molP化合價由0價降低為-3價，被還原．
②根據(jù)水的物質的量計算參加反應的P的物質的量，反應中只有P元素的化合價升高，由0價降低為+5價，起還原劑作用的P占參加反應的P的

6

11

，據(jù)此計算．
③反應Cu元素化合價由+2價降低為+1價，P元素由0價被氧化為+5價，根據(jù)電子轉移計算CuSO₄氧化的P原子的物質的量．

解答：解：解：（1）n（Mg）=

ag

24g/mol

=

a

24

mol，n（Al）=

ag

27g/mol

=

a

27

mol，所以n（Mg）：n（Al）=

a

24

mol：

a

27

mol=9：8；
消耗鹽酸的物質的量之比等于金屬提供的電子的物質的量之比，故鎂與鋁消耗的鹽酸的物質的量之比為2×9mol：3×8mol=3：4．
故答案為：9：8；3：4．
（2）原NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，由電荷守恒可知c （Na⁺）=c （NO₃^-）+2c（SO₄^2-），白色沉淀硫酸鋇的物質的量為

2.33g

233g/mol

=0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒原溶液中c（SO₄^2-）=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L，所以原溶液中計算c（NO₃^-）=1mol/L-2×0.2mol/L=0.6mol/L．
故答案為：0.6mol/L．
（3）①11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中P元素化合價由0價升高為+5價，被氧化，由0價降低為-3價，被還原，根據(jù)方程式可知11molP中被氧化的P為6mol，被還原的P為5mol，被氧化的P和被還原的P的物質的量之比為6：5．
故答案為：6：5．
②有8mol H₂O參加反應，參加反應的P的物質的量為8mol×

11

24

=

11

3

mol，反應中只有P元素的化合價升高，由0價升高為+5價，起還原劑作用的P占參加反應的P的

6

11

，轉移電子數(shù)為

11

3

mol×

6

11

×5×6.02×10²³ mol^-1=6.02×10²⁴．
故答案為：6.02×10²⁴．
③反應Cu元素化合價由+2價降低為+1價，P元素由0價被氧化為+5價，令被CuSO₄氧化的P原子的物質的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒有：7.5mol×（2-1）=xmol×5，解得x=1.5．
故答案為：1.5mol．

點評：考查根據(jù)方程式的計算、常用化學計量的計算、氧化還原反應、有關溶液濃度的計算等，難度中等，注意（2）中電荷守恒的運用，（3）中根據(jù)化合價判斷被氧化與被還原的元素是關鍵，注意基礎知識的掌握．