【題目】堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。
(1)堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1: 45 ~ 50℃時(shí),向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O, 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2,再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2,F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。
(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成, 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A;
②取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 1722 g;③另取25. 00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5,用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)__________。
【答案】 4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O Fe2+ n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol
n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol
m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g
m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g
m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g
n(H2O)= =4.800×10-3 mol
a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1
化學(xué)式為Cu2 (OH)3Cl·H2O。
【解析】(1)①分析CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O,可以發(fā)現(xiàn)Cu元素的化價(jià)升高了,所以氧氣肯定做了該反應(yīng)的氧化劑,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等并結(jié)合質(zhì)量守恒定律,可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O。
②由催化原理示意圖可知, M'先與H+、O2反應(yīng)生成M,M再被Cu還原為Cu2+,所以M'的化學(xué)式為Fe2+。
(2)由實(shí)驗(yàn)②可以求出該樣品中所含Cl-的物質(zhì)的量,由氯離子守恒得:
n(Cl-)=n(AgCl)×==4.800×10-3mol
由實(shí)驗(yàn)③結(jié)合反應(yīng)信息Cu2++ H2Y2-CuY2-+2H+,可以求出樣品中所含Cu元素的物質(zhì)的量:
n(Cu2+)=n(EDTA)×
=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol
再由化合物中電荷守恒得:
n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol
分別求出這3種離子的質(zhì)量,根據(jù)質(zhì)量守恒,求出H2O的質(zhì)量:
m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g
m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g
m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g
再求出結(jié)晶水的物質(zhì)的量:
n(H2O)= =4.800×10-3 mol
最后求出各粒子的個(gè)數(shù)之比,寫出化學(xué)式:
因?yàn)?/span>a∶b∶c∶x = n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1 ,所以該樣品的化學(xué)式為Cu2 (OH)3Cl·H2O。
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【題目】下列試劑的保存方法錯(cuò)誤的是
A. 金屬鈉保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
C. 碳酸鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中 D. 過氧化鈉應(yīng)密封保存
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【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
根據(jù)上圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是___________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是________________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=______________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖:
請回答下列問題:
(1)AB-離子與__________互為等電子體,lmolAB-離子含有___________molπ鍵。
(2)用電子式表示D2G的形成過程________________________。
(3)由C、E、G三種元素的某鹽用途廣泛,請用離子方程式表示下列過程:
①該鹽可做泡沫滅火器______________________________;
②向該鹽溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物質(zhì)的量最大時(shí)__________________________
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。(其中溶液b和溶液c均為足量)。
①溶液a和b分別為________________,________________。
②溶液c中的離子方程式為________________________________________________。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B>A的原因______________________________。
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【題目】反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,下列可作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )
①SO2 和 SO3 的濃度相等 ②SO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 ③容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 ④SO3 的生成速率與 SO2 的消耗速率相等 ⑤容器中混合氣體的密度保持不變⑥容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保 持不變 ⑦2v 正(SO2)=v 逆(O2) ⑧單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2 的同時(shí)消耗 2n mol SO3
A. ①②④⑤ B. ②③⑦⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑥
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【題目】某化學(xué)興趣小組為了研究在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)A+BC+D的反應(yīng)速率,他們將A、B在一定條件下反應(yīng)并測定反應(yīng)中生成物C的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況,繪制出如圖所示的曲線。據(jù)此,請回答下列問題:
(1)在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是__________,生成C的量最多的時(shí)間段是__________。
(2)從反應(yīng)速率的變化,可看出該反應(yīng)可能是__________(填”放熱”或”吸熱”)反應(yīng)。
(3)在t4后,C的濃度不再變化的原因可能是____________________。
根據(jù)你的分析,定性地畫出該反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(有幾種情況畫幾種坐標(biāo)圖)。
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后,仍能大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
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【題目】現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g,向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL,恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),冷卻后剩余固體質(zhì)量( )
A. 1.6 a g B. (a-1.6) g C. (a-3.2) g D. a g
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