Question

2．現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：
（1）對于化學(xué)反應(yīng)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，在其他條件一定時(shí)，下列措施不能增大初始反應(yīng)速率的是A（填序號(hào)，下同）．
A．將鹽酸的用量增加一倍
B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C．適當(dāng)加熱
D．將塊狀碳酸鈣換成粉末狀固體
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是A．
A．蒸餾水
B．NaCl溶液
C．濃鹽酸
（3）實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，分析EF段速率變化的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高、氫離子濃度降低，但溫度對反應(yīng)速率影響大于離子濃度降低．

Answer 1

分析 （1）增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積都加快反應(yīng)速率；
（2）降低濃度、降低溫度、減小反應(yīng)物接觸面積等都降低反應(yīng)速率；
（3）反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，溫度越高反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物接觸面積都加快反應(yīng)速率，
A．將鹽酸的用量增加一倍，鹽酸濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故選；
B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故不選；
C．適當(dāng)加熱，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，故不選；
D．將塊狀碳酸鈣換成粉末狀固體，增大反應(yīng)物接觸面積反應(yīng)速率加快，故不選；
故選A；
（2）降低濃度、降低溫度、減小反應(yīng)物接觸面積等都降低反應(yīng)速率，
A．加入蒸餾水，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故正確；
B．加入NaCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故正確；
C．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；
故選AB；
（3）反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，溫度越高反應(yīng)速率越快，開始時(shí)氫離子濃度大、溶液溫度低，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高、氫離子濃度降低，但溫度對反應(yīng)速率影響大于離子濃度降低，所以反應(yīng)速率增大，
故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高、氫離子濃度降低，但溫度對反應(yīng)速率影響大于離子濃度降低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)運(yùn)用及識(shí)圖能力、分析判斷能力，明確濃度、溫度、反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意（3）題曲線變化原因，題目難度不大．