在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  

A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分數(shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小

D

解析試題分析：由題意可知該反應(yīng)達平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則各物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵胶獾?倍，而事實是再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，說明縮小體積，壓強增大，平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)變小，X的轉(zhuǎn)化率變小，則逆向是氣體體積減小的方向，(a+b)<(c+d),所以答案選D。
考點：考查化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2A＋2BC＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時在2L的密閉容器中X(g)與Y (g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖l所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為
B．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實驗過程中曲線變化不正確的是

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D．④表示一定條件下反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達平衡后，增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖l，達平衡后在時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是

A．x=2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)
B．t1時是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c (B)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在2 L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是           

A．t1時反應(yīng)達到平衡
B．t3時，v正(N2)﹥v逆(N2)
C．t2時和t3時n(H2)相等
D．t3后，若體積不變充He，反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

440℃時2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經(jīng)5min達到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 
甲
乙
丙
起始物質(zhì)的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
80%
α1
α2
下列判斷中，錯誤的是
A．甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1   B．440℃時，平衡常數(shù)K＝400
C．溫度高于440℃時，平衡常數(shù)K＞400       D．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
①單位時間內(nèi)消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2
②單位時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①② B．①②④ C．①③④ D．②③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案