【題目】目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:
(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是______。
(2)通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)濾渣1的成分為______。(寫化學(xué)式)
(4)“制KIO3溶液”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。
【答案】淀粉溶液 SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+ Fe、Cu 5Cl2+I2+12OH-=2IO+10Cl-+6H2O 蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶
【解析】
將含碘廢水中通入SO2,將I2轉(zhuǎn)化為I-,利于與Cu2+反應(yīng),生成CuI,加入過量Fe反應(yīng)生成FeI2和Cu,將FeI2與K2CO3反應(yīng)生成KI和沉淀,KI在硫酸酸性環(huán)境與H2O2反應(yīng)生成I2,Cl2與I2在KOH溶液中反應(yīng)生成KIO3、KCl和H2O。
(1)單質(zhì)I2遇淀粉變藍(lán),因此檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是淀粉溶液;
(2)通入SO2的目的是將I2還原為I-,自身被氧化為SO42,其反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O = SO42+2I-+4H+;
(3)再制備FeI2過程中加入Fe與CuI反應(yīng)生成Cu,由于Fe加入過量,因此濾渣1的成分為Fe、Cu;
(4)“制KIO3溶液”時,Cl2與I2在KOH溶液中反應(yīng)生成KIO3、KCl和H2O,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O;
(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示,兩者溶解度隨溫度升高,溶解度增加,KCl的溶解度大于KIO3的溶解度,流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe(CrO2)2],含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下,關(guān)于該流程說法錯誤的是( )
A.煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2
B.SiO2在“浸出過濾”步驟中和Fe2O3一起除去
C.Na2CrO4到Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化的原理為:2H++2CrO42-Cr2O72-+H2O
D.該工藝中“煅燒”產(chǎn)生的CO2可用于“除雜”步驟以節(jié)約生產(chǎn)成本,為完全除去AlO2-,發(fā)生的離子反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物等大氣污染物對打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),其反應(yīng)歷程分兩步:
①2NO(g)N2O2(g)(快反應(yīng)) v1正=k1正·c2(NO), v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應(yīng)) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2), v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0
反應(yīng)歷程的能量變化如圖:
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH__0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。
(4)T1℃下一密閉容器中充入一定量的NO2,測得NO2濃度隨時間變化的曲線如圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為___;T1℃下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__。
(5)對于(4)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后,若降低溫度,再次達(dá)平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”);對于(4)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后,若在恒溫恒容條件下,追加NO2,再次達(dá)平衡后,NO2的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(6)對于(4)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強為P1),若在恒溫恒容條件下,向其中充入一定量O2,再次達(dá)平衡后,測得壓強為P2,P1︰P2 = 5︰8,則再次平衡時NO2的濃度為___mol·L-1。(精確到小數(shù)點后兩位)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z三種物質(zhì)的分子式相同,但分子的空間結(jié)構(gòu)不同,可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:
1molX1molY1molZ。下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)Y比X穩(wěn)定.B.物質(zhì)Y比Z穩(wěn)定
C.X轉(zhuǎn)化為Y是放出能量D.X轉(zhuǎn)化為Z是吸收能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),下列說法中正確的是 ( )
A. 平衡時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K=
B. 改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C. 如果改變壓強并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化
D. 若平衡時增加A和B的濃度,則平衡常數(shù)會減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)法還原二氧化碳,不僅能緩解溫室效應(yīng)還能得到乙烯。回答下列問題:
(1)已知:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=-45.8kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH2=-1277.0kJ·mol-1
則2CO2(g)+2H2O(g)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH3=____。
(2)電化學(xué)法還原二氧化碳為乙烯原理如圖所示。
A為電源的___極(填“正”或“負(fù)”),陰極電極反應(yīng)式為___。電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上產(chǎn)生氧氣___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)銅作陰極能提高還原產(chǎn)物乙烯的選擇性,水溶液中二氧化碳在銅表面還原為乙烯的機理如圖所示(參與反應(yīng)的水分子及其它生成微粒未畫出)。下列有關(guān)說法不正確的是___(填標(biāo)號)。
A.銅是二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的催化劑
B.二氧化碳還原產(chǎn)物有甲烷和乙烯
C.兩個反應(yīng)歷程都是先加氫再除氧
D.兩個反應(yīng)歷程都出現(xiàn)碳氧鍵的斷裂與碳碳鍵的形成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1
B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
(1)熱分解法制氫。某溫度,H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)。該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____
(2)熱化學(xué)循環(huán)制氫。制備H2的反應(yīng)步驟如下:
①Br2(g) + CaO(s) = CaBr2(s) + 1/2O2(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
②3FeBr2(s) + 4H2O(g) = Fe3O4(s) + 6HBr(g) + H2(g) ΔH=+384 kJ·mol-1
③CaBr2(s) + H2O (g) = CaO(s) + 2HBr(g) ΔH=+212 kJ·mol-1
④Fe3O4(s)+8 HBr(g) = Br2(g) + 3FeBr2(s) + 4H2O(g) ΔH=-274 kJ·mol-1
則 H2O(g) H2(g)+1/2O2(g) ΔH =_________kJ·mol-1。
(3)光電化學(xué)分解制氫,鈦酸鍶光電極:4OH--4e- O2+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)為_______。
(4)水煤氣法制氫。CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) ΔH <0,在850℃時,K=1。
① 若升高溫度到950℃時,達(dá)到平衡時K_________1(填“>”、“<”或 “=”)。
② 850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和x mol H2,若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是_________。
(5)甲烷制氫。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O (g)通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g) + H2O (g)=CO (g) + 3H2(g)。測得達(dá)到平衡所需的時間為5 min,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。
(6)LiBH4具有非常高的儲氫能力,分解時生成氫化鋰和兩種非金屬單質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com