X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價(jià)鍵    

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M    

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體               

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下的反應(yīng)N2（g）+ 3 H2（g）2NH3（g） △H＜0達(dá)到平衡，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．升溫         B．加壓         C．減壓         D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：

（1）       a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為：                                                        

                           。

e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                        。

上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。

（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。

（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　)

A．40%         B．47%            C．53%      D．60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________。

寫出反應(yīng)③的離子方程式： ________________________________。

寫出反應(yīng)④過(guò)程中，白色沉淀在空氣中久置的化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”�！盃�板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl—和Fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過(guò)程如下：

 


（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式                                                 。

（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有              （填離子符號(hào)）。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是        （填選項(xiàng)）。

A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：                   　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

請(qǐng)寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              。

若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

K=                  。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是

A．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下：

（1）SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。  （2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


t℃時(shí)，水的離子積為KW。在該溫度下，混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液，下列有關(guān)混合液的各種關(guān)系中，可確認(rèn)混合液呈中性的是

A．pH=7                              B．c(OH－)＝

C．c(A－) > c(B+)                       D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)

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