Question

三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl₃的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．它是一種非極性分子

B．它能以配位鍵與Cl^-結(jié)合，生成NCl₄^-

C．NCl₃中N原子采用SP²雜化

D．已知NCl₃中N元素為-3價(jià)，所以NCl₃水解產(chǎn)物為NH₃和HClO

Answer 1

分析：A、NCl₃分子中存在N-Cl極性鍵，NCl₃分子呈三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合．
B、形成配位鍵應(yīng)具備：中心原子具有空軌道，配體應(yīng)具有孤對(duì)電子對(duì)．
C、NCl₃中N原子成3個(gè)N-Cl鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)是4．
D、水解中NCl₃的負(fù)價(jià)原子結(jié)合水的正價(jià)原子，NCl₃的正極原子結(jié)合水的負(fù)極基團(tuán)．

解答：解：A、NCl₃分子中存在N-Cl極性鍵，分子呈三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故A錯(cuò)誤；
B、NCl₃中N原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，沒(méi)有空軌道容納孤對(duì)電子對(duì)，故NCl₃與Cl^-不能以配位鍵生成NCl₄^-，故B錯(cuò)誤；
C、NCl₃中N原子成3個(gè)N-Cl鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)是4，故N原子采取SP³雜化，故C錯(cuò)誤；
D、NCl₃中N元素為-3價(jià)，結(jié)合水的正價(jià)原子H，生成NH₃，Cl元素為+1價(jià)，結(jié)合水的負(fù)價(jià)基團(tuán)OH，生成HClO，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查分子極性、配位鍵、雜化軌道、水解原理等，難度不大，D選項(xiàng)中產(chǎn)物判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，理解水解原理：化合物中帶正電的原子或原子團(tuán)結(jié)合水的氫氧原子團(tuán)，而帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)結(jié)合水的氫．