Question

20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態(tài)；Y的氫化物為H₂Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H₂（標準狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）Z與X、Z與Y、Y與W相互結(jié)合成化合物，指出其是共價化合物還是離子化合物
Z與X：離子化合物； Z與Y：離子化合物；Y與W：共價化合物．
（3）寫出Z與Y所形成的1：1化合物跟W與Y所形成的化合物的化學反應方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，X沒有正價態(tài)的化合物，Y的氫化物化學式為H₂B，則X為F元素、Y為O元素；0.2mol的Z原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H₂（STP），Z為金屬，其化合價=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=+1，則Z為Na；W的原子核中沒有中子，則W為H，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布，X沒有正價態(tài)的化合物，Y的氫化物化學式為H₂B，則X為F元素、Y為O元素；0.2mol的Z原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24L H₂（STP），Z為金屬，其化合價=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=+1，則Z為Na；W的原子核中沒有中子，則W為H．
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三種元素的名稱依次為：氟、氧、鈉，
故答案為：氟；氧；鈉；
（2）Z與X相互結(jié)合成化合物為NaF，屬于離子化合物，Z與Y形成氧化鈉或過氧化鈉，均為離子化合物，Y與W形成的化合物為水或過氧化氫，均為共價化合物，
故答案為：離子化合物；離子化合物；共價化合物；
（3）Z與Y所形成的1：1型化合物為Na₂O₂，W與Y所形成的化合物為H₂O，二者反應的方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，比較基礎，注意基礎知識的掌握．