Question

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫（熔點231.9℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

已知：①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O

②

物質(zhì)	顏色、狀態(tài)	熔點/℃	沸點/℃
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	－33	114

（1）儀器A的名稱是_______，其中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

（2）點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則會發(fā)生副反應，化學方程式是______、_____。

（3）試劑 B、C依次為_______，試劑B的作用是______。

（4）Cl2 和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。

（5）碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中2價Sn（II）的含量。準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，淀粉-KI溶液做指示劑，用c mol·L－1 碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液V mL，計算產(chǎn)品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。

Answer 1

【答案】 蒸餾燒瓶 2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O SnCl4 +(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+ 4 HCl↑ Sn+O2SnO2 濃硫酸 氫氧化鈉溶液 防止C溶液的水進入收集器 控制Sn與氯氣的反應溫度在232℃至650℃之間 過量氯氣 (11.9cV/m)%

【解析】（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，其中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯化錳、氯氣和水，發(fā)生反應的離子方程式是：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+8H2O；（2）點燃酒精燈前需排盡裝置中的空氣，否則SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·хH2O，發(fā)生的副反應是SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O↓+4HCl↑，防止Sn 在加熱時被空氣中氧氣氧化，發(fā)生的副反應為：Sn+O2SnO2；（3）SnCl4在濕空氣中極易水解生成SnO2·xH2O，通過試劑B防止水蒸氣進入收集器，故試劑B為濃硫酸；氯氣有毒，試劑C吸收氯氣的余氣，故試劑C為氫氧化鈉溶液；試劑B的作用是防止C溶液的水進入收集器；（4）Cl2 和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2，為防止產(chǎn)品中帶入 SnCl2，可采取的措施是控制Sn與氯氣的反應溫度在232℃至650℃之間，SnCl4蒸出而SnCl2殘留；以及用過量氯氣，使產(chǎn)物SnCl4的比例增大；(5)根據(jù)反應I2+Sn2+=2I-+Sn4+可知，SnCl4的含量為×100%=。