Question

常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B．當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D．當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為4×10—3mol，由圖像知溶液中H2A的物質(zhì)的量略小于4×10—3mol，則H2A為弱酸，在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，錯誤；B、當V(NaOH)＝20 mL時，H2A與NaOH剛好反應生成4x10-3 mol NaHA，由圖像知A2-的量大于H2A，說明HA-的電離程度大于其水解程度，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，正確；C、等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后二者恰好反應生成 NaHA，由圖像知A2-的量大于H2A，說明HA-的電離程度大于其水解程度，對水的電離起抑制作用，其溶液中水的電離程度比純水小，錯誤；D、當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中含有等量的Na2A和 NaHA，電荷守恒式為：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，物料守恒式為：2c(HA－)＋2c(H2A)+2c(A2－)=3 c(Na＋)，聯(lián)立兩式得：3c(H＋)＋2c(H2A)＝4c(A2－)＋3c(OH－) ＋c(HA－)，錯誤。

考點：考查電解質(zhì)溶液的離子平衡。