【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(　　)

A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4＋ ＋HCO3－＋2OH－= CO2↑＋H2O ＋NH3↑

B.向石灰乳中加入碳酸鈉溶液：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

C.稀硫酸中加入鐵粉：2Fe ＋6H＋= 2Fe3＋ ＋3H2↑

D.醋酸除去水垢：CaCO3＋2 H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】

A選項，NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中生成氨氣、碳酸根、水，故A錯誤；

B選項，向石灰乳中加入碳酸鈉溶液生成碳酸鈣，石灰乳不能拆，離子方程式為：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－，故B正確；

C選項，稀硫酸中加入鐵粉生成亞鐵離子和氫氣，故C錯誤；

D選項，醋酸除去水垢生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，離子方程式不能拆，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是( )

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是（ ）

A. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

B. Ce2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

C. 金屬Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化

D. 鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。調(diào)節(jié)pH，對兩者的反應(yīng)進(jìn)行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進(jìn)行振蕩）：

實驗

pH

實驗現(xiàn)象

1

10

產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

2

6

產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化

3

2

產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X

已知：

A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11

B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液

C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸

D．Ag2O：棕黑色，能與酸反應(yīng)

（1）根據(jù)以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________。

（2）甲同學(xué)對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：

猜想1：白色沉淀為Ag2SO3

猜想2：白色沉淀為Ag2SO4

猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

為了證明其猜想，甲同學(xué)過濾實驗2中的白色沉淀，加入________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。

（3）乙同學(xué)將實驗3中的棕黑色沉淀X濾出，洗凈得到純凈的棕黑色物質(zhì)Y。通過如下實驗確認(rèn)Y的成分：

①向Y中加入稀鹽酸，無明顯變化

②向Y中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成

③分別用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應(yīng)后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀。

其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現(xiàn)象可確定沉淀Y的成分為___________（填化學(xué)式），實驗②的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2＋ ⑧K2MnO4。既具有氧化性又具有還原性的是（ ）

A.①④⑤⑦B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為____。

（2）若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___個。

II．二氧化硒（SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（2）已知：Se +2H2SO4（濃)＝2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O＝Se +2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4（濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。

III．高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識回答相關(guān)問題：

（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是___價。

（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價為-1價）。該反應(yīng)中還原劑是____（填化學(xué)式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①Ag ②熔融NaCl ③鹽酸 ④NH3 ⑤H2SO4 ⑥葡萄糖 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題(填序號）

（1）屬于電解質(zhì)的是_________________________。

（2）屬于非電解質(zhì)的是__________________。

（3）能導(dǎo)電的是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA

B.18 g D2O中所含電子數(shù)為9NA

C.2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L水中含有氧原子的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：

(1)下列物質(zhì)沸點遞變順序正確的是________(填字母，下同)。

A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C.HI＞HBr＞HCl＞HF D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列過程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受熱分解，依次克服作用力的類型分別是_______。

A.氫鍵、范德華力、離子鍵 B.氫鍵、極性鍵、離子鍵

C.范德華力、氫鍵、非極性鍵 D.范德華力、非極性鍵、極性鍵

(3)下列說法正確的是________。

A.氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故極易溶于水

B.由于氫鍵存在，鹵化氫中HF最穩(wěn)定

C.冰的密度小于水，是由于水分子間存在氫鍵

D.NH3、H2O、HF相對分子質(zhì)量增大，沸點升高

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同步練習(xí)冊答案