Question

12．現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁴．則下列有關(guān)比較中不正確的是（　�。�

• A． 電負性：④＞③＞②＞①
• B． 最高正化合價：③＞①＞②＞④
• C． 原子半徑：①＞②＞③＞④
• D． 第一電離能：④＞③＞②＞①

Answer 1

分析 現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁴，在原子中原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子核外電子排布式知，①②③④原子序數(shù)分別是12、13、7、8，所以分別是Mg、Al、N、O元素；
A．元素的非金屬性越強，其電負性越強，其金屬性越強，其電負性越小；
B．主族元素其最高正化合價等于其族序數(shù)（O、F元素除外）；
C．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²； ②1s²2s²2p⁶3s²3p¹；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁴，在原子中原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，根據(jù)原子核外電子排布式知，①②③④原子序數(shù)分別是12、13、7、8，所以分別是Mg、Al、N、O元素；
A．元素的非金屬性越強，其電負性越強，其金屬性越強，其電負性越小，金屬性Mg＞Al，非金屬性O(shè)＞N，則電負性：④＞③＞②＞①，故A正確；
B．主族元素其最高正化合價等于其族序數(shù)（O、F元素除外），O元素沒有正化合價，所以其最高正化合價為：③＞①＞②＞④，故B正確；
C．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：①＞②＞③＞④，故C正確；
D．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能：③＞④＞①＞②，
故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生判斷及元素周期律的靈活運用，正確判斷元素、明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意第一電離能規(guī)律中的反常現(xiàn)象，為易錯點．