【題目】
磷存在于人體所有細胞中,是維持骨骼和牙齒的必要物質,幾乎參與所有生理上的化學反應;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為__________,有______個未成對電子。寫出磷及其同周期相鄰元素第一電離能的大小順序_________。
(2)磷的一種同素異形體——白磷(P4)的其鍵角為_________,推測其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氮(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°,試分析PH3、的鍵角小于NH3的原因_________。寫出一種與互為等電子體的陽離子_________。
(4)PCl3中心原子雜化軌道類型為________,VSEPR 模型為_______。
(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,下圖為其立方體晶胞,其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,試判斷其熔點______(填“高于”或“低于”)金剛石熔點。
已知其B-P鍵長均為x cm,則其密度為_____g/cm3(列出計算式即可)
【答案】 1s22p63s23p3 3 P>S>Si或Si>S>P 60° 大于 電負性N強于P,中心原子的電負性越大,成鍵的電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間距離越小,成鍵電子對之間的排斥力增大,鍵角變大 H3O+ sp3雜化 四面體型(正四面體型不給分) 低于 或
【解析】(1)P原子的核電荷數為15,則基態(tài)P原子的核外電子排布式為1s22p63s23p3 ,p軌道上有3個未成對電子;同周期主族元素的第一電離通常隨核電荷數增大,呈增大趨勢,但P的p軌道為半充滿結構,相對穩(wěn)定,第一電離能較大,則Si、P、S第一電離能的大小順序P>S>Si;
(2)白磷(P4)是正四面體結構,6個P—P鍵鍵長均相等,則其鍵角為60°,P4是含有非極性鍵的非極性分子,根據相似相溶原理,推測其在非極性溶劑CS2中的溶解度大于極性溶劑水中的溶解度;
(3)因N的非金屬性比P強,則電負性N強于P,中心原子的電負性越大,成鍵的電子對離中心原子越近,成鍵電子對之間距離越小,成鍵電子對之間的排斥力增大,鍵角變大,故PH3的鍵角小于NH3;與NH3分子互為等電子體的一種陽離子微粒,應具有相同的價電子數8和原子數4,此微粒為H3O+;
(4)PCl3中P原子的價電子對數3,孤對電子數為=1,則P原子的雜化軌道類型為 sp3雜化,VSEPR 模型為四面體型;
(5)晶胞中:P位于頂點和面心,數目為8×+6×=4,B位于晶胞內,數目為4,則磷化硼晶體的化學式為BP,由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,屬于原子晶體,因C的原子半徑比B和P均小,即C—C的鍵長比B—P鍵長短,則晶體BP的熔點比金剛石低;由圖示可知B-P鍵長為對晶胞對角線的,則晶胞邊長為cm,晶胞的體積為(cm)3,1mol晶胞的質量為4×42g,故晶胞的密度為(4×42g)÷[NA×(cm)3]=g/cm3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下反應4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進行時, c(NH3)=0.04mol/L,經5min后,c(NH3)=0.03mol/L,則v(NH3)為
A. 0.002mol/(L·min) B. 0.001mol/(L·min)
C. 0.003mol/(L·min) D. 0.002mol/(L·s)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為 ,該元素的符號是 。
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ,該元素的名稱是 。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構型為 。
(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性順序(由大到小) ,沸點順序(由高到低) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在5 L密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質的量增加了0.3 mol,則此反應的平均速率為( )
A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)=0.004 mol/(L·s)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H>0 ,下列方法中,可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(2)等物質的量濃度的下列物質的溶液:①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是(填序號) 。
(3)限用下列試劑:酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據:①弱酸在水中存在電離平衡;②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸,請簡述實驗方法及現象。
①應用根據①的實驗方法及現象 。
②應用根據②的實驗方法及現象 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應:N2+3H22NH3是一個放熱的可逆反應,反應條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。
(1)已知1 mol N2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1 mol N2和3 mol H2混合,使其充分反應,放出的熱量總小于上述數值,其原因是___________________________________。
(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2 L的密閉容器內,反應經過10 min后,生成10 mol NH3,則用N2表示的化學反應速率為_______________。
(3)一定條件下,當合成氨的反應達到化學平衡時,下列說法正確的是_____________。
a.正反應速率和逆反應速率相等 b.正反應速率最大,逆反應速率為0
c.該條件下,N2的轉化率達到最大值 d.N2和H2的濃度相等
e.N2、H2和NH3的體積分數相等 f.恒容時體系壓強保持不變
(4)在四個不同容器中,不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果,判斷該反應的速率由大到小的順序是__________________________(用編號填寫)。
A.V(NH3)=0.5 mol L-1-min-1 B.V(H2)=0.3 mol L-1-min-1
C.V(N2)=0.2 mol L-1-min-1 D.V(H2)=0.01 mol L-1- s -1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯笨酚(),其原理如下圖所示,下列說法正確的是
A. B為電池的正極,發(fā)生還原反應
B. 電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
C. A極的電極反應式為:
D. 當外電路中有0.2mole-轉移時,A極區(qū)增加的H+的數目為0.1NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com