Question

1．（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第六周期ⅣA族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO₂或PbO₂．
（2）現(xiàn)有a．BaCl₂b．金剛石  c．NH₄Cl  d．Na₂SO₄e．干冰  f．碘片 六種物質(zhì)，按下列要求回答（若有多個(gè)選項(xiàng)的選出一個(gè)即給分，多選錯(cuò)選不給分）：
①熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是b，熔點(diǎn)最高的是b，熔點(diǎn)最低的是e．
②屬于離子化合物的是acd，只含有離子鍵的物質(zhì)是a，含有兩種化學(xué)鍵的物質(zhì)是cd，含有分子間作用力的是ef．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電子排布規(guī)律寫出該原子原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)電子層數(shù)判斷周期數(shù)，根據(jù)價(jià)電子判斷所屬族數(shù)，根據(jù)價(jià)電子判斷其最高價(jià)氧化物化學(xué)式．
（2）①熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵說明該物質(zhì)中存在共價(jià)鍵；原子晶體的熔點(diǎn)最高，分子晶體的熔點(diǎn)最低，分子晶體的熔點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比；
②由陰陽離子構(gòu)成的晶體屬于離子晶體，活潑非金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子晶體中分子間存在范德華力．

解答 解：（1）該原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子層數(shù)=周期數(shù)=6，最外層電子數(shù)=族序數(shù)=4，主族元素的最高化合價(jià)數(shù)=其最外層電子數(shù)=4，所以其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：XO₂或PbO₂，
故答案為：六；ⅣA族；XO₂．
（2）①熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵說明該物質(zhì)中存在共價(jià)鍵，加熱金剛石熔化破壞共價(jià)鍵；原子晶體的熔點(diǎn)最高，金剛石是原子晶體，其熔點(diǎn)最高，分子晶體的熔點(diǎn)最低，且分子晶體的熔點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量成正比，二氧化碳的相對分子質(zhì)量小于碘，所以干冰的熔點(diǎn)最低；
故答案為：b；b；e；
②是由陰陽離子構(gòu)成的，為離子晶體，則屬于離子晶體的有a．BaCl₂、c．NH₄Cl、d．Na₂SO₄；只含離子鍵的物質(zhì)是a．BaCl₂；晶體含有兩種化學(xué)鍵的是c．NH₄Cl d．Na₂SO₄，含有分子間作用力的是e．干冰 f．碘片．
故答案為：acd；a；cd；ef；

點(diǎn)評 本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物、分子間作用力等，注意根據(jù)化學(xué)鍵的有關(guān)概念等知識點(diǎn)來分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．