下列說(shuō)法中可以說(shuō)明N2+3H22NH3已達(dá)平衡的是
[     ]
A．在一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
B．在一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N-H鍵斷裂
C．在一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
D．在一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳的多樣性體現(xiàn)了物質(zhì)世界的多樣性．
（1）C、Si、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)所指向的是碳的又一張奇妙面孔；人類已知的最薄材料--石墨烯．
精英家教網(wǎng)
①下列說(shuō)法中，正確的是
 
．（填標(biāo)號(hào)）
A．碳各種單質(zhì)的晶體類型相同                B．石墨烯含有非極性鍵
C．從石墨剝離得到石墨烯需要破壞化學(xué)鍵      D．石墨烯具有導(dǎo)電性
②石墨烯中，每個(gè)碳原子通過(guò)
 
雜化與周圍碳原子成鍵，12g石墨烯含σ鍵數(shù)約為
 
．
③化學(xué)氣相沉積法是獲得石墨烯的有效方法之一，催化劑可以用金、銅等金屬．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，銅的第一電離能 （I1） 小于鋅的第一電離能，試解釋銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能的主要原因
 
．
電離能/KJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）CO與N2相似，分子中都存在一個(gè)共價(jià)叁鍵，CO分子中含
 
個(gè)π鍵．分析下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO 的化學(xué)性質(zhì)比N2活潑的原因：
 
．
化學(xué)鍵  C-O  C=O  C≡O(shè)
鍵能/KJ?mol-1  351  803  1071
化學(xué)鍵  N-N  N=N  N≡N
鍵能/KJ?mol-1  159  418  946

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中可以說(shuō)明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI

（2）一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

（3）c(HI)= c(I2)

（4）反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)

（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1

（6）溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化

（7）溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

（8）條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

（9）溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

（10）溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中可以說(shuō)明2HIH2+I2（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____   __

⑴單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI；

⑵一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂；

⑶c(HI)= c(I2)；

⑷反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)；

⑸c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1；

⑹溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；

⑺溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；

⑻條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；

⑼溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；

⑽溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再發(fā)生變化；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市徐匯區(qū)高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：

（1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。

（2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說(shuō)明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。

a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)

工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無(wú)害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

（3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時(shí)達(dá)到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝__________mol/L·min。

（4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是___________。

a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變

c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等

（5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為_(kāi)_____________。

（6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

 

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