Question

【題目】有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進行了下列實驗，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→ 溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。

（1）根據以上記錄確定：

A_________B__________C__________D__________（填化學式）

（2）寫出①、⑤各反應的離子方程式：

①____________________________________________________________ ⑤___________________________________________________________

（3）已知MnO4-在酸性條件下的還原產物為Mn2+。請寫出MnO4-與SO32-反應的離子方程式________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 H++CO32-=CO2 ↑+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2 ↑ +H2O 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

【解析】由CO32－、SO42－與Ba2＋分別產生Ba2CO3、BaSO4的白色沉淀，而BaCO3可溶于強酸產生氣體CO2，BaSO4則不能，據此我們即可將四種溶液檢驗出來，由②③④反應可知，A、C、D都能與B反應產生沉淀，所以B為BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO3，溶液Y呈酸性，由此產生沉淀X的③中A為Na2CO3，產生溶液Y的④中D為NaHSO4，④D+B→溶液Y+沉淀，反應為：BaCl2＋NaHSO4=NaCl＋HCl＋BaSO4↓，因此C為Na2SO4，溶液Y呈酸性，是NaCl和HCl的混合物。（1）由②③④反應可知，A、C、D都能與B反應產生沉淀，所以B為BaCl2溶液；而由⑤可知沉淀X為BaCO3，溶液Y呈酸性，由此產生沉淀X的③中A為Na2CO3，產生溶液Y的④中D為NaHSO4，因此C為Na2SO4，A：Na2CO3；B：BaCl2；C：Na2SO4；D：NaHSO4 ；（2）反應①為Na2CO3與NaHSO4的反應，NaHSO4溶液呈酸性，反應的實質為2H＋+CO32－=H2O+CO2↑，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體，反應⑤為BaCO3和HCl的反應，反應的離子方程式為BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑。（3）MnO4-在酸性條件下的還原產物為Mn2+，SO32-具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成Mn2+和SO42-，反應的離子方程式：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。

點晴：本題考查物質的檢驗，解題關鍵：結合①~⑤給出物質間的反應關系式，然后對比實驗的代號，推理出一一對應的物質。利用特殊現象、特殊反應等作為突破口，進行邏輯推理，是解題的技巧，也是解題的難點。如：由②③④反應可知，A、C、D都能與B反應產生沉淀，推出B為BaCl2溶液。