不能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是


  1. A.
    氯水
  2. B.
    碘水
  3. C.
    次氯酸溶液
  4. D.
    碘化鉀溶液
D
使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)的碘單質(zhì)，而要將碘單質(zhì)從碘化鉀中置換出來(lái)，需要加入氧化劑。
所以A，C可以氧化出碘單質(zhì)。而B選項(xiàng)中本身就有碘單質(zhì)可以直接使淀粉顯藍(lán)色。只有D選項(xiàng)不能達(dá)到變藍(lán)的目的，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)。

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                          ▲              。

A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層

B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)

C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒

D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)

（2）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣， 臭氧常用于自來(lái)水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如下圖：

用臭氧消毒自來(lái)水，適宜的條件是                                ▲                         。

（3）2O3(g) →3O2(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag2O(s) = 4Ag(s)+ O2(g)△H=62.2 kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag2O,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                         ▲                  。

（4）臭氧在有機(jī)合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時(shí)生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 ▲                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)。

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是           ▲      。

A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層

B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)

C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒

D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)

（2）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣， 臭氧常用于自來(lái)水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如下圖：

用臭氧消毒自來(lái)水，適宜的條件是                                ▲                         。

（3）2O3(g) →3O2(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag2O(s) = 4Ag(s)+O2(g)△H=62.2kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag2O,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                            ▲                  。

（4）臭氧在有機(jī)合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時(shí)生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 ▲                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省鹽城中學(xué)2010屆高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試題 題型：填空題

(8分)空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)。
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                         ▲             。

A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層
B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)
C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒
D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)
（2）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣，臭氧常用于自來(lái)水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如下圖：

用臭氧消毒自來(lái)水，適宜的條件是                                ▲                        。
（3）2O3(g) →3O2(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag2O(s) =" 4Ag(s)+" O2(g)△H="62.2" kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag2O,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                         ▲                 。
（4）臭氧在有機(jī)合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時(shí)生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                ▲                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省2010屆高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試題 題型：填空題

(8分)空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)。

（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是           ▲      。

A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層

B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)

C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒

D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)

（2）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣， 臭氧常用于自來(lái)水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如下圖：

用臭氧消毒自來(lái)水，適宜的條件是                                ▲                         。

（3）2O3(g) →3O2(g) △H=－285kJ/mol, 2Ag2O(s) = 4Ag(s)+ O2(g)△H=62.2 kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag2O,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                            ▲                  。

（4）臭氧在有機(jī)合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時(shí)生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 ▲                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué) 題型：填空題

(10分) 空氣中微量的臭氧對(duì)人有益，濃度過(guò)大則是一種污染氣體，臭氧作為強(qiáng)氧化劑，幾乎能與任何生物組織反應(yīng)。

   （1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     ▲         。

         A．停止使用氟里昂是為保護(hù)臭氧層

B．光化學(xué)煙霧與大氣臭氧的生成有關(guān)

           C．家用電器消毒柜中產(chǎn)生的臭氧能夠高效殺菌消毒

           D．臭氧能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀-淀粉試紙變藍(lán)

   （2）臭氧的化學(xué)性質(zhì)極不穩(wěn)定，在空氣和水中都會(huì)慢慢分解成氧氣， 臭氧常用于自來(lái)水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度與水溫及水的pH關(guān)系如下圖：

      用臭氧消毒自來(lái)水，適宜的條件是            ▲      。

   （3）2O3（g）→3O2（g） △H=－285kJ/mol, 2Ag2O（s） = 4Ag（s）+ O2（g）△H=+62.2 kJ/mol，臭氧能與銀化合為Ag2O,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：     ▲                        。

   （4）臭氧在有機(jī)合成有廣泛用途，可將烯烴氧化為醛同時(shí)生成氧氣，試寫出2-丁烯與臭氧反應(yīng)的化學(xué)方程式：              ▲          。

 

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