17．利用CH4和O2的反應(yīng)，在KOH溶液中用鉑作電極可以構(gòu)成原電池．下列說法正確的是（　�。�
①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-
②在負(fù)極上O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
③外電路電子由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路電子由正極流向負(fù)極
④電池放電過程中，溶液的PH不斷降低
⑤負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)
⑥負(fù)極附近會出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰．
A．①④⑤B．①③④C．②③⑥D．②⑤⑥

分析 堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動

解答 解：①通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-；故①正確；
②在正極上O2獲得電子，電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-，故②錯誤；
③外電路電子由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路電子不能流動，故③錯誤；
④電池反應(yīng)式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，故④正確；
⑤負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故⑤正確；
⑥負(fù)極附近不可能看到燃燒的現(xiàn)象，故不會出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰，故⑥錯誤．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意積累電子、電流、離子的流向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．1g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
C．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．1molZn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
請回答下列問題：
（1）比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4＜SiO2，原因是SiCl4為分子晶體，SiO2為原子晶體．
（2）圖中立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；
1mol晶體硅中含2molSi-Si鍵；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：；
（2）寫出與苯互為同系物且苯環(huán)上的一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（僅寫兩種支鏈數(shù)不同且支鏈數(shù)小于4的物質(zhì)）：、．
（3）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含有6個(gè)甲基．
①若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCH2C（CH3）3；
②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B的基態(tài)原子中有3個(gè)未成對電子；C可以和A形成兩種常見的液態(tài)化合物，且原子個(gè)數(shù)之比分別是1：1和1：2；D、E為同周期元索，D是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的；E與C同主族；F位于周期表的ds區(qū)，F(xiàn)元素原子最外層有一個(gè)未成對電子．回答下列問題：
（1）F2+的價(jià)電子排布式是3d9；
（2）B和C電負(fù)性較大的是O
（3）EC32-立體構(gòu)型是三角錐形；EC3的中心原子的雜化類型是sp2
（4）沸點(diǎn)A2C高于A2E，原因是H2O分子之間形成氫鍵
（5）由C、E、F元素組成的常見化合物中，逐滴滴加BA3至過量，先生成沉淀，后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子方程式Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�
B C 
  D
A．簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1
D．A、D、E均可形成兩種常見氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，78 g 固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L HF分子中含0.2NA個(gè)H-F鍵
C．常溫常壓下，8gO2含有8NA個(gè)電子
D．4℃時(shí)，20 g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
B．Li、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強(qiáng)
C．Al、Mg、Na的原子半徑依次減小
D．Li、Na、K、Rb、Cs原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是（　�。�
①溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Cu    
②溶液中有Fe2+、Cu2+、不溶物為Fe
③溶液中只有Cu2+、不溶物為Fe        
④溶液中只有Fe2+、不溶物為Fe，Cu．
A．①③B．①④C．②③D．③④

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