Question

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋 都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
A	用pH計(jì)或pH試紙分別測(cè)定飽和SO2水溶液和飽和CO2水溶液的pH值	飽和SO2水溶液的pH值小于飽和CO2水溶液	亞硫酸強(qiáng)于碳酸
B	向加熱KClO3制氧氣后的殘余固體中加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱	產(chǎn)生黃綠色氣體	濃硫酸與殘?jiān)�中的KCl發(fā)生反應(yīng)生成了Cl2
C	加熱裝在試管中的NH4Cl晶體	試管底部的晶體消失，試管上部有晶體凝結(jié)．	NH4Cl晶體發(fā)生了升華．
D	將一根較粗的銅絲在酒精燈火焰上加熱到紅熱，然后趁熱插入乙醇中一會(huì)兒取出．	銅絲先變黑后又變紅，乙醇中伴有刺激性氣味產(chǎn)生．	銅絲發(fā)生了幾個(gè)反應(yīng)，但銅絲前后的質(zhì)量不變．

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．飽和SO₂水溶液和飽和CO₂水溶液的濃度不等，濃度不同導(dǎo)致其pH不同；
B．向加熱KClO₃制氧氣后的殘余固體中加入濃H₂SO₄，繼續(xù)加熱，發(fā)生的反應(yīng)為KClO₃+5KCl+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O；
C．升華是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，屬于物理變化；加熱條件下，NH₄Cl分解生成NH₃和HCl，NH₃和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH₄Cl；
D．加熱Cu時(shí)，Cu和氧氣反應(yīng)生成黑色的CuO，加熱條件下，乙醇發(fā)生和CuO發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu和乙醛．

解答 解：A．飽和SO₂水溶液和飽和CO₂水溶液的濃度不等，濃度不同導(dǎo)致其pH不同，所以不能測(cè)定兩種飽和溶液的pH判斷酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．向加熱KClO₃制氧氣后的殘余固體中加入濃H₂SO₄，繼續(xù)加熱，發(fā)生的反應(yīng)為KClO₃+5KCl+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，該反應(yīng)中濃硫酸和氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．升華是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，屬于物理變化；加熱條件下，NH₄Cl分解生成NH₃和HCl，NH₃和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH₄Cl，則氯化銨分解和氯化銨生成屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．加熱Cu時(shí)，Cu和氧氣反應(yīng)生成黑色的CuO，加熱條件下，乙醇發(fā)生和CuO發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu和乙醛，整個(gè)反應(yīng)中Cu作催化劑，其質(zhì)量不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性強(qiáng)弱判斷、氧化還原反應(yīng)、升華、乙醇的催化氧化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，題目難度不大．