Question

15．已知 A、B、C、D、E、F 五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A、B同主族，A、F同周期，F(xiàn)是形成化合物種類最多的元素，C在短周期主 族元素中原子半徑最大，E₂是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于冶煉Fe．
（1）D在周期表中的位置是第三周期ⅢA 族； A、B、C離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用離子符號表示）
（2）工業(yè)上用E的單質(zhì)制備漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；將少量C₂A₂加 入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是淺黃色固體溶解，有無色無味氣體放出；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有NaOH、H₂O₂（填化學(xué)式）兩種物質(zhì)生成．
（3）D與Fe₂O₃的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）D單質(zhì)與C的高價物化物的水化物反應(yīng)放氣體，其反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F 五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為O元素；A、B同主族則B為S元素；A、F同周期，F(xiàn)是形成化合物種類最多的元素，則F為碳元素；C在短周期主族元素中原子半徑最大，則C為Na；E₂是黃綠色氣體，則E為Cl；D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于冶煉Fe，則D為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F 五種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故A為O元素；A、B同主族則B為S元素；A、F同周期，F(xiàn)是形成化合物種類最多的元素，則F為碳元素；C在短周期主族元素中原子半徑最大，則C為Na；E₂是黃綠色氣體，則E為Cl；D為金屬元素，其單質(zhì)可以用于冶煉Fe，則D為Al．
（1）D為Al元素，在周期表中的位置是：第三周期ⅢA 族； A、B、C離子分別為O^2-、S^2-、Na⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：第三周期ⅢA 族；S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（2）工業(yè)上用氯氣制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；將少量Na₂O₂加 入水中可觀察到的實驗現(xiàn)象是：淺黃色固體溶解，有無色無味氣體放出，向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有NaOH、H₂O₂兩種物質(zhì)生成，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；淺黃色固體溶解，有無色無味氣體放出；NaOH、H₂O₂；
（3）Al與Fe₂O₃的反應(yīng)還可以用于定向爆破，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（4）C的高價物化物的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度中等．