Question

在100℃時，NaCl稀溶液中C（H⁺）為1×10^-6 mol?L^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A、該溶液中C（H⁺）≠C（OH^-）
• B、100℃時，Na₂CO₃溶液中K_W=1×10^-14
• C、100℃時，0.1 mol?L^-1NaOH溶液pH=11
• D、100℃時，0.1 mol?L^-1H₂SO₄溶液中，水電離產(chǎn)生C（H⁺）=1.0×10^-11mol?L^-1

Answer 1

考點：離子積常數(shù),pH的簡單計算

專題：

分析：A、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性；
B、氯化鈉溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)K_w=c（H⁺）?c（OH^-）計算判斷；
C、100℃時，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，則0.1 mol?L^-1NaOH溶液pH=11；
D、100℃時，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，所以0.1 mol?L^-1H₂SO₄溶液中，水電離產(chǎn)生C（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

C(H +)

=0.5×10^-11mol?L^-1．

解答： 解：A、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-），故A錯誤；
B、氯化鈉溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，故B錯誤；
C、100℃時，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，則0.1 mol?L^-1NaOH溶液pH=11，故C正確；
D、100℃時，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，所以0.1 mol?L^-1H₂SO₄溶液中，水電離產(chǎn)生C（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

C(H +)

=0.5×10^-11mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查溶液酸堿性的判斷、水的離子積的有關(guān)計算等，難度中等，注意水的離子積受溫度影響．