15．下列有關實驗操作中正確的是（　�。�
A．洗滌沉淀的方法是直接向過濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下
B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C．用100ml量筒量取9.5 mL的液體
D．焰色反應中，觀察焰色后應趁熱將鉑絲插入到稀硫酸中，然后再次灼燒

分析 A．洗滌沉淀時，向過濾器中加入適量蒸餾水，然后讓水自然流下；
B．苯溶液密度小于水溶液，則溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出；
C．量取9.5 mL的液體應該選用規(guī)格為10mL的量筒；
D．洗滌鉑絲時應該用稀鹽酸．

解答 解：A．沉淀的洗滌方法是：沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至沒過沉淀，讓水自然流下，重復2～3次，故A正確；
B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液在上層，應該從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；
C．用100ml量筒量取9.5 mL的液體，會產(chǎn)生較大誤差，應該選用10mL量筒，故C錯誤；
D．做焰色反應的實驗時，應該用稀鹽酸洗滌鉑絲，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關實驗操作不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　　）
A．明礬溶液具有酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹
B．晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
C．氨氣能使酚酞試液變紅，可用于設計噴泉實驗
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色顏料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．衛(wèi)生安全標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg．某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定
【實驗裝置】

C中盛有200g原糧；D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）．
請回答下列有關問題：
（1）儀器G的名稱是分液漏斗，以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應的化學方程式AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑．
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置左右兩端的橡皮管，
取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到水開始下滴一段時間后，不再連續(xù)下滴，表明裝置氣密性良好．
（3）實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的還原（填“還原”或“氧化”）性氣體； B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是除去空氣中的O2；
（5）已知D、E、F中發(fā)生同一反應，實驗中PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學反應方程式：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為0.085mg/kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到化合物B和C．C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色Cu2O沉淀．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：BSO2、EH2SO4；
（2）已知1mol/L的B的水溶液中水電離的c（H+）為2×10-13mol/L，則其pH=1.3；．
（3）反應②的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）將0.23mol B和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12mol D，則反應的平衡常數(shù)K=23.8L/mol．若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度減小（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高、不變或降低”），D的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量為0.8mol．下列判斷正確的是（　�。�
A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．2min后，加壓會使正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
C．反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
D．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值約為0.91

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某興趣小組同學在實驗室用加熱1-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1-溴丁烷，設計了如圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．

請回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是ab．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成    b．減少Br2的生成   c．水是反應的催化劑
（3）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？為什么？
（4）為了進一步提純1-溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至101.6℃收集所得餾分．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時，繼續(xù)再通電一會，則加入下面哪種物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復成原來濃度和體積的是（　�。�
A．無水CuSO4B．CuOC．Cu（OH）2D．CuCO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案