【題目】下列有機物實際存在且命名正確的是( )
A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-5-乙基-1-己烷
C.3-甲基-2-丁烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。
(1)甲用右圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗,加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后,C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀,經檢驗均為BaSO4。
① A中反應的化學方程式是 。
② 為探究SO2在D中所發(fā)生的反應,甲進一步實驗發(fā)現(xiàn),出現(xiàn)白色沉淀的過程中,D溶液中NO3-濃度幾乎不變。 甲據此得出結論:D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是 。
(2)乙用如下實驗對含+4價硫元素的物質性質繼續(xù)進行探究。
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 鹽酸,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,4 min后,溶液變渾濁 |
2 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,2 h后,溶液變渾濁 |
3 | 取0.3 g 純凈Na2SO3固體,向其中加入10 mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生紅棕色氣體;滴入BaCl2溶液后,溶液立即產生大量白色沉淀 |
結合化學用語解釋實驗1中產生現(xiàn)象的原因: ; 。
由實驗1、2、3對比,可以得到推論: 。
③ 乙通過查閱資料發(fā)現(xiàn),Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響,于是進一步探究Cl-和NO3-對其的影響:
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
4 | 取 固體混合物,向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產生無色氣泡;滴入BaCl2溶液后,開始無現(xiàn)象,20 min后,溶液變渾濁 |
i.實驗2和4對比,乙獲得推論:Cl-的存在可以加快溶液中+4價硫元素的氧化;
ii.實驗1和4對比,乙獲得推論: 。
④ 通過以上實驗,乙同學認為,確定某溶液中含有SO42-的實驗方案:取待測液,向其中先滴加 (填字母序號)。
a.2 mol·L-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
b.2mol·L-1鹽酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
c.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段時間后出現(xiàn)白色沉淀
d.2 mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烴的分子式為C10H14,不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,分子結構中只含一個烷基,則此烷基的結構有( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽
C. 簡單離子半徑:M > Y > Q
D. 電解RM2水溶液可得到R單質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:
(1)46克NO2(g)與H2O (1)充分反應生成HNO3(aq)和NO(g),放熱46kJ。__________;
(2)用 CO 還原1molFe2O3,放熱24.8kJ。___________;
(3)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣,吸熱90.7kJ。___________;
(4)根據最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應,
已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l,
2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l,
則 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知含銅離子的顏色主要有Cu(H2O)42+(藍色)、CuCl42(黃色)、Cu(NH3)42+(深藍色)等。
(1)16g銅在足量的氯氣中燃燒生成固體產物放出的熱量為56.8kJ。寫出銅在氯氣中燃燒的熱化學方程式為______________________________________。
(2)向氯化銅溶液中滴加氨水至過量,最終生成Cu(NH3)42+,觀察到的現(xiàn)象是________。
(3)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42形式存在,將CuCl2溶于濃鹽酸中,存在下列平衡:Cu(H2O)42+ (aq)+4Cl (aq)CuCl42 (aq)+4H2O(l) △H<0
①該反應的平衡常數表達式為____________。
②常溫下,測定平衡體系中:Cu(H2O)42+濃度為a mol·L1、Cl濃度為b mol·L1、CuCl42濃度為c mol·L1,Cl的轉化率為____________(用含a、b、c的字母表示)。
③將c1 mol·L1CuCl2溶液和c2 mol·L1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Cl)與溫度T的關系如右圖所示。簡述溫度高于T1 K時,隨著溫度升高,c(Cl)增大的原因___________。
④用惰性電極電解濃度較大CuCl2溶液,陽極的電極反應式為_________________,當電解到一定程度,陰極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。常溫下,經測定陰極附近溶液的pH=m,
此時陰極附近c(Cu2+)=___________ mol·L1 (已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,在生產和生活中的應用十分廣泛。某化學興趣小組在實驗室中對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:
(1)氯氣的制備
①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應的化學方程式為_________________。
②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應
隨著Cl2不斷通入,A裝置中溶液先變紅,后由紅色變?yōu)辄S色。
裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。
(3)實驗探究
為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,該小組進行了如下實驗:
實驗一:取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成。
實驗二:取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
該興趣小組根據實驗現(xiàn)象,猜想是SCN可能被Cl2氧化了,他們又進行了如下研究。
查閱資料顯示:SCN的電子式為。
①該興趣小組認為SCN中碳元素沒有被氧化,理由是____________________________。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀,由此證明SCN中被氧化的元素是________(填元素名稱)。
③通過實驗證明了SCN中氮元素轉化為NO3,他們的實驗方案是__________________________________________________________________________________________________。
根據以上實驗探究結論寫出SCN與Cl2反應的離子方程式為__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關含硅物質的說法正確的是
A. 二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸 B. 二氧化硅可以用作太陽能光電池板
C. 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維 D. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
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